Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．碳酸氫鎂溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

B．二氧化硫氣體通入過量的Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO

C．Ba（OH）₂溶液中滴入NaHSO₄至pH等于7：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

D．KHS的水解 HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

Answer 1

分析：A、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，氫氧化鎂溶解性小于碳酸鎂；
B、次氯酸氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔?BR>C、PH=7時氫氧化鋇和硫酸氫鈉按1：2反應(yīng)；
D、鹽類水解程度微弱；

解答：解：A、碳酸氫鎂溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2HCO₃^-+Mg²⁺+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2H₂O+2CO₃^2-；故A錯誤；
B、二氧化硫氣體通入過量的Ca（ClO）₂溶液中，次氯酸具有強(qiáng)氧化性能氧化亞硫酸鈣為硫酸鈣，故B錯誤
C、Ba（OH）₂溶液中滴入NaHSO₄至pH等于7氫氧化鋇和硫酸氫鈉按1：2反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；故C錯誤；
D、KHS的水解離子方程式為：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故D正確；
故選 D．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫方法，主要考查酸式鹽和堿反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同，鹽類水解的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的判斷．