Question

由于碘在海水中含量太低，目前還不能直接從海水中提取碘．海帶有吸附碘離子特殊的能力，它們能把海水中的碘富集到是海水中的l0萬倍以上，經(jīng)測定：1000g某海帶樣品中含有6.35g碘離子．從海帶中提取單質(zhì)碘的實驗步驟如圖：

（1）步驟②的實驗操作除溶解外，還有

 

．
（2）若使用氯氣做氧化劑，步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

；為檢驗所生成的碘單質(zhì)，選用的試劑是

 

．
（3）步驟④中從含碘單質(zhì)的有機溶液中分離出單質(zhì)碘和回收有機溶劑，應(yīng)選擇的實驗裝置是

 

 
（4）若將l000g上述海帶中的碘離子全部氧化，至少需要通入標準狀況下的氯氣的體積為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,海水資源及其綜合利用

專題：化學實驗基本操作

分析：（1）分離不溶性固體和溶液的方法是過濾；
（2）氯氣具有強氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)；碘遇淀粉試液變藍色；
（3）分離互溶的物質(zhì)應(yīng)該采用蒸餾的方法；
（4）先計算碘元素的物質(zhì)的量，再根據(jù)氯氣和碘之間的關(guān)系式計算．

解答： 解：（1）分離不溶性固體和溶液的方法是過濾，所以步驟②的實驗操作除溶解外還需要過濾，將不溶性固體除去，故答案為：過濾；
（2）氯氣具有強氧化性，碘離子具有還原性，所以二者能發(fā)生氧化還原生成碘單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；碘遇淀粉試液變藍色，所以可以用淀粉試液檢驗碘，
故答案為：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；淀粉溶液
（3）分離互溶的物質(zhì)應(yīng)該采用蒸餾的方法，碘和有機溶劑互溶，所以可以采用蒸餾的方法分離，故選C；
（4）1000g某海帶樣品中含有6.35g碘離子，n（I^-）=

6.35g

254g/mol

=0.05mol，根據(jù)2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂知，
需要氯氣體積=

0.05mol

2

×1×22.4L/mol=0.56L，
故答案為：0.56L．

點評：本題以海水資源的開發(fā)利用為載體考查了物質(zhì)的分離和提純，明確流程圖中每一步的操作及發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合實驗基本操作原理來分析解答，題目難度不大．