Question

將3.48gFe₃O₄完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25mL，恰好使溶液中Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部還原為Cr³⁺，則K₂Cr₂O₇溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．0.05mol/L

B．0.1mol/L

C．0.2mol/L

D．0.3mol/L

Answer 1

分析：根據(jù)方程式：Fe₃O₄+4H₂SO₄=FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，計算四氧化三鐵和硫酸的反應(yīng)情況，得出生成的亞鐵離子的量，加入K₂Cr₂O₇溶液使溶液中Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，根據(jù)電子守恒計算K₂Cr₂O₇的物質(zhì)的量，進而計算K₂Cr₂O₇溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：3.48gFe₃O₄為0.015mol，100ml1mol/L的硫酸中硫酸的含量為0.1mol，
根據(jù)方程式：Fe₃O₄+4H₂SO₄=FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，
3.48gFe₃O₄完全反應(yīng)需要硫酸0.015mol×4=0.06mol，硫酸過量，生成Fe²⁺0.015mol，F(xiàn)e³⁺0.03mol，
在氧化還原反應(yīng)中，0.015molFe²⁺變?yōu)镕e³⁺，電子轉(zhuǎn)移0.015mol，
Cr₂O₇^2-全部還原為Cr³⁺，Cr由原來的+6價降為+3價，
所以參加反應(yīng)的Cr為：

0.015

6-3

mol=0.005mol，
而K₂Cr₂O₇的物質(zhì)的量就應(yīng)該為0.005mol÷2=0.0025mol，物質(zhì)的量濃度：

0.0025mol

0.025L

=0.1mol/L．
故選B．

點評：本題考查學生氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不是很大．