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恒溫恒壓下，amolA和bmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?2C（g）一段時間后達到平衡，生成nmolC．則下列說法正確的是（　�。�
分析：A．若A、B的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比1：2，則平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等；
B．恒溫恒壓下條件下，壓強不變；
C．若起始時放入2amolA和2bmolB，A、B的物質(zhì)的量與原平衡相同為a：b，恒溫恒壓下，為等效平衡，反應物的轉(zhuǎn)化率與原平衡相同，據(jù)此判斷；
D．可逆反應到達平衡時，不同物質(zhì)表示的正、逆速率之比等于化學計量數(shù)之比．
解答：解：A．由于a、b的值未知，則A、B的轉(zhuǎn)化率不能確定，故A錯誤；
B．在恒溫、恒壓下反應，容器的壓強不變，故B錯誤；
C．原平衡生成nmonC，若起始時放入2amolA和2bmolB，A、B的物質(zhì)的量與原平衡相同為a：b，恒溫恒壓下，為等效平衡，反應物的轉(zhuǎn)化率與原平衡相同，則達平衡時生成2nmolC，故C正確；
D．v正（A）=2v逆（B），即v正（A）：v逆（B）=2：1，不等于化學計量數(shù)之比，反應不處于平衡狀態(tài)，正反應速率較大，反應向正反應進行，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學平衡的建立，難度中等，注意把握平衡狀態(tài)的特征以及影響平衡移動的因素，B選項為易錯點，容易根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比進行解答，注意題給條件．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應：A（氣）+B（氣）?C（氣）
（1）若開始時放入1mol A和1mol B，到達平衡后，生成a mol C，這時A的物質(zhì)的量為
1-a
1-a
mol．
（2）若開始時放入3mol A和3mol B，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為
3a
3a
mol；
（3）若開始時放入x mol A、2mol B和1mol C，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x=
2
2
mol，y=
3-3a
3-3a
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下將1mol A和1mol B投入一密閉容器中發(fā)生如下反應A（g）+B（g）xC（g）達到平衡時，C的體積分數(shù)為W%，生成C為amol．當再投1mol A和1mol B重新達平衡．請用大于、小于、等于或不能確定填寫在下列條件下從新達到平衡的結(jié)果．
（1）若x=1，在恒溫恒容時，共有C
大于
大于
2amol，C的體積分數(shù)
大于
大于
W%．
（2）若x=1，在恒溫恒壓時，共有C
等于
等于
2amol，C的體積分數(shù)
等于
等于
W%．
（3）若x=2，共有C
等于
等于
2amol，C的體積分數(shù)
等于
等于
W%．
（4）若x=3，在恒溫恒容時，共有C
小于
小于
2amol，C的體積分數(shù)
小于
小于
W%．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省高三上學期第一次檢測化學試卷 題型：填空題

（10分）Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應：　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；　△H＜0

（1）工業(yè)生產(chǎn)中，該反應通常在高壓下進行反應，做出此選擇的理由是：

①                                                                       ；

②　　　　　　　　　　　　　　                         　　　　　　　　　。

（2）開始時放入1mol N2和3mol H2，到達平衡后，生成amol NH3，若開始時放入χmol N2 、3mol H2和y mol NH3，到達平衡后，NH3的物質(zhì)的量為 3amol，則x＝　   　 mol，y＝　         　mol。

Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個與（2）反應前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應

（3）若開始時放入1mol N2和3mol H2，到達平衡后，生成b mol NH3，將b與（2）小題中的a進行比較        （選填一個編號）

（甲）a<b　�。ㄒ遥゛>b　�。ū゛=b　�。ǘ。┎荒鼙容^a和b的大小

作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ、某研究性學習小組為探究利用電化學原理合成氨，設計如圖所示的裝置，

（4）電極B為          極

（5）電極A發(fā)生的電極反應式為                               

（6）該電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液pH    

（填增大、減小或不變）

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年甘肅省高三第二次聯(lián)合考試（理綜）化學部分 題型：填空題

Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應：　　　　　　　　　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＜0

（1）工業(yè)生產(chǎn)中，該反應通常在高壓下進行反應，做出此選擇的理由是：

①                                                             ；

②　　　　　　　　　　                         　　　　　　　　　。

（2）開始時放入1mol N2和3mol H2，到達平衡后，生成amol NH3，若開始時放入χmol N2 、3mol H2和y mol NH3，到達平衡后，NH3的物質(zhì)的量為 3amol，則x＝　   　 mol，y＝　         　mol。

Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個與（2）反應前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應

（3）若開始時放入1mol N2和3mol H2，到達平衡后，生成b mol NH3，將b與（2）小題中的a進行比較        （選填一個編號）

�。祝゛<b　�。ㄒ遥゛>b　�。ū゛=b　�。ǘ。┎荒鼙容^a和b的大小

作出此判斷的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ、某研究性學習小組為探究利用電化學原理合成氨，設計如圖所示的裝置，

（4）電極B為          極

（5）電極A發(fā)生的電極反應式為                                          

（6）該電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液pH     （填增大、減小或不變）

 

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：單選題

在恒溫、恒壓下，amol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生反應： A(g)+2B(g) 2C(g)，一段時間后達到平衡，生成nmol C。則下列說法中正確的是 
   [     ]
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1:2
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為(a+b)：(a+b-)
C．當2v正(A)=v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態(tài)
D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動

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