Question

為了測(cè)定某銅銀合金的成分,將60g的合金完全溶解于160mL 13.5mol/L的濃硝酸中,完全反應(yīng)后收集到標(biāo)況下氣體13.44L,并測(cè)得溶液的C(H⁺)=1mol/L,假使反應(yīng)后溶液的體積仍然為160mL,則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是               ；合金中銀的質(zhì)量百分含量是                   ；若把收集到的氣體與氧氣混合恰好完全溶于水，所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積是                       。

Answer 1

   0.6mol     36%      7.84L

解析：①13.44/22.4=0.6mol

②n(HNO₃)=0.6mol+2n(Cu²⁺)+n(Ag⁺)+n（H⁺）

 2.16=0.6mol+2n(Cu)+n(Ag)+0.16     則2n(Cu)+n(Ag)=1.4  

64n(Cu)+108n(Ag)=60       解得:n(Cu)=0.6mol; n(Ag)=0.2mol

合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.2×108/60=36%

③所需氧氣物質(zhì)的量0..3+0.05=0.35mol

  所需標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積是：22.4×0.35=7.84L