同學為測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)并探究濃硫酸的某些性質，設計如圖所示的實驗裝置和方案（夾持儀器已省略）：
I．[探究濃硫酸某些性質]
（1）實驗前，稱量裝置E的質量，連接好裝置后首先應進行的操作是
（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中加適量的濃硫酸，點燃酒精燈前A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
（3）點燃酒精燈后，A中發(fā)生反應的化學方程式為
（任寫一個）．
B中的現(xiàn)象為
，由此可知濃硫酸具有強氧化性．
（4）反應一段時間后從A中產(chǎn)生氣體的速率仍然較快，除因反應放熱溫度較高外，還可能的原因是
Ⅱ．[測定鐵的質量分數(shù)]
（5）反應一段時間后C中酸性KMn0
4溶液的顏色逐漸變淺是由于A中產(chǎn)生的S0
2使KMn0
4溶液變淺，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g，則鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為
（寫表達式）．另一位同學認為上述方案有不足之處，他說這樣測出的Fe的質量分數(shù)會有較大的誤差，請你判斷其誤差可能
（填“偏高”、“偏低”）．（可能用的相對原子質量0：16 C：12 Fe：56）
