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（8分）恒溫下，將與的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
（1）若反應進行到某時刻時，，則a=_______。
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中的含量（體積分數(shù)）為25%，平衡時的物質的量__________。
（3）原混合氣體中，__________。
（4）達到平衡時，和的轉化率之比，__________。

（8分，每空2分）（1）（2）（3）2：3（4）1：2

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I、恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，計算a=

．
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH₃的含量（體積分數(shù)）為25%．計算平衡時NH₃的物質的量

8mol

．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n（始）：n（平）=

5：4

．
（4）原混合氣體中，a：b=

2：3

．
（5）達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比，a（N₂）：a（H₂）=

1：2

．
（6）平衡混合氣體中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=

3：3：2

．
II、若向體積不變的密閉容器中充入2mol N₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），平衡時混合氣共7mol．令a、b、c分別代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物質的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則：
（1）若a=0，b=0，則c=

4mol

．
（2）若a=0.7，b=2.1，則：
①c=

2.6

．
②這時反應向

逆反應方向

進行，因為：

濃度商＞平衡常數(shù)

．
③若要維持反應開始向該反應方向進行，c的范圍是

1＜c≤4

．
（3）欲使起始反應維持向與②相反的方向進行，則b的范圍是

4.5＜b≤6

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?棗莊模擬）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示．（已知：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）△H=-196.6KJ?mol^- ¹）

請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：

S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297KJ?mol^-1

．
（2）△H₂=

-78.64

KJ?mol^-1
（3）恒溫恒容時，1molSO₂和2molO₂ 充分反應，放出熱量的數(shù)值比|△H₂|

大

（填“大”“小”或“相等”）
（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為

2mol

，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式為

2SO₂+O₂+4OH^-═2SO₄^2-+2H₂O

．
（5）恒容條件下，下列措施中能使n（SO₃）/n（SO₂）增大的有

．
a．升高溫度； b．充入He氣
c．再充入1molSO₂（g）和1molO₂ （g） d．使用催化劑
（6）某SO₂（g）和O₂ （g）體系，時間t₁達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO₂（g）和O₂ （g）的量，則圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是

升高溫度

；圖中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時間是

t₃～t₄

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
Ⅰ．硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．

根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H

＜

0．若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁

＞

K₂；若反應進行到狀態(tài)D時，v_正

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通He，V_正

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡

不

移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
③若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，V_正

減小

，V_逆

減小

；平衡

向左

移動．
Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖2是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-2（b-a）kJ?mol^-1

（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．
②工業(yè)合成氨的反應為N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫

2NH₃（g）．在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是

．
A、增大壓強 B、增大反應物的濃度 C、使用催化劑 D、降低溫度
③工業(yè)合成氨的反應為N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫

2NH₃（g）．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g）．反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的體積分數(shù)為

．計算：該條件下N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫

2NH₃（g）的平衡常數(shù)為

200

；N₂的平衡轉化率為

66.7%

．
④已知化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

T/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

400℃時，在2L的密閉容器中2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數(shù)K的值為

．當測得NH₃和N₂、H₂的物質的量分別為12mol和8mol、4mol時，則該反應的v_正（N₂）

大于

v_逆（N₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二氧化碳作為未來碳源，既可彌補因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機”，又可有效地解決溫室效應．目前，人們利用光能和催化劑，可將CO₂和H₂O（g）轉化為CH₄和O₂．某研究小組選用不同的催化劑（a，b，c），獲得的實驗結果如圖1所示．

請回答下列問題：
（1）反應開始后的12小時內，在

（填a、b、c）的作用下，收集CH₄的最多．
（2）將所得CH₄與H₂O（g）通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206kJ?mol^-1．將等物質的量的CH₄和H₂O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應5min后達到平衡，此時測得CO的物質的量為0.10mol，則5min內CH₄的平均反應速率為

．平衡后可以采取下列

的措施能使 n（CO）/n（CH₄）增大．
A．加熱升高溫度 B．恒溫恒容下充入氦氣
C．恒溫下增大容器體積 D．恒溫恒容下再充入等物質的量的CH₄和H₂O
（3）該反應產(chǎn)生的CO和H₂可用來合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH₃OH（l）、H₂（g）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol^-1、-726.5kJ?mol^-1和-285.8kJ?mol^-1，則CO（g）和H₂（g）合成CH₃OH（l）的熱化學方程式為

．
（4）某科研人員為研究H₂和CO合成甲醇的最佳起始組成比n（H₂）：n（CO），在1L恒容密閉容器中通入H₂與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230℃、250℃和270℃進行試驗，測得結果如圖2，則230℃時的實驗結果所對應的曲線是

（填字母）；理由是

．列式計算270℃時該反應的平衡常數(shù)K：

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省襄陽市高三元月第一次調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示．

(已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=－196.6 KJ·mol^- ¹）