Question

以海水中常見物質A為原料可以發(fā)展很多工業(yè)生產,下圖中包含了中學所學的幾種基本工業(yè)生產,請根據下圖各物質之間的轉化關系回答下列問題。

(1)C和D、C和G反應都可以制取消毒劑。寫出C和G反應制取消毒劑的化學反應方程式:　       。

(2)電解A溶液反應的離子方程式為　      。若該反應中轉移電子數為8N_A,則產生的氯氣在標準狀況下體積為　　　　L。

(3)實驗室可用K與G固體加熱制取J,寫出該反應的化學方程式:___________

___________________________________________________________________。

(4)在制取L的反應過程中,向飽和A溶液先通入J,還是先通入F,其原因是___

___________________________________________________________________。

Answer 1

【解析】從圖示工藝流程的轉化看出,本題涉及的基本工業(yè)生產有:從空氣中分離N₂或O₂、電解飽和食鹽水、煅燒石灰石、合成氨、工業(yè)制漂白粉、侯氏制堿等,根據C和D、C和G反應都可以制取消毒劑,知C為Cl₂,D為NaOH,G為Ca(OH)₂,A為NaCl,B為H₂,H為N₂,J為NH₃,E為CaO,F為CO₂,L為NaHCO₃,K為NH₄Cl。顯然,C和G反應制取的消毒劑是漂白粉。電解飽和食鹽水反應中轉移電子數為8N_A,即8 mol,則生成4 mol Cl₂ 89.6 L。NH₃實驗室制法可用NH₄Cl和Ca(OH)₂共熱制取。侯氏制堿過程中,因CO₂溶解度較小,NH₃溶解度較大,先通入NH₃,后通入CO₂,可以最大限度地溶解CO₂,增大HC的濃度,使反應向生成NaHCO₃的方向進行,有利于NaHCO₃晶體析出。

答案:(1)2Cl₂+2Ca(OH)₂====CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

(2)2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑　89.6

(3)2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

(4)先通入NH₃,后通入CO₂,因CO₂溶解度較小,NH₃溶解度較大,先通入NH₃可以最大限度地溶解CO₂,增大HC的濃度,使反應向生成NaHCO₃的方向進行,有利于NaHCO₃晶體析出

【方法技巧】化學工藝流程的知識有中學常見與工業(yè)生產有關的反應,如氯堿工業(yè)、工業(yè)制漂白粉、工業(yè)制硫酸、工業(yè)合成氨、氨的催化氧化、工業(yè)制硝酸、工業(yè)制粗硅、工業(yè)制純堿、從海水中提取鎂或溴、從海帶提取碘、電解制鎂或鋁、電解精煉銅、煅燒石灰石等;也有中學未學過的給出新信息的化學工藝流程,只要認真分析流程中每一步轉化的反應原理和每一步操作的目的、作用,并將其作為解題的切入點,即可解決有關問題。