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20℃時，將某鹽W的溶液蒸發(fā)10 g水后再恢復至原溫度，需向剩余溶液中加入6 g W(無結(jié)晶水)，溶液即可飽和；若將原鹽溶液蒸發(fā)30 g水后，只需加入1 g W(無結(jié)晶水)，也可在原溫度時飽和．20℃時某鹽W的溶解度(g/100 g H2O)為 | |
| [ ] | |
A． |
20 |
B． |
25 |
C． |
30 |
D． |
無法計算 |
科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市崇明縣高三上學期期末（一模）考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
天然堿的組成可以用
（a、b、c為整數(shù)）表示。現(xiàn)有A、B兩種不同的天然堿樣品，分別進行如下實驗以確定其化學式。
將質(zhì)量為31.0 g的天然堿A于300℃加熱分解至完全（300℃時Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2 2.24 L（標準狀況）和水5.4 g。
（1）天然堿A的化學式中：
已知：Na2CO3與稀鹽酸的反應分下列兩步進行：
Na2CO3+HCl
NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
將質(zhì)量為12.45 g的天然堿B溶于水，逐滴滴加某濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入鹽
酸的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示：
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鹽酸體積（mL） |
20 |
40 |
60 |
80 |
|
產(chǎn)生氣體體積（mL） |
0 |
560 |
1680 |
2520 |
（2）由表中數(shù)據(jù)可推測加入50mL鹽酸時，產(chǎn)生氣體的體積為 mL（標準狀況）；鹽酸的濃度為 mol/L；天然堿B的化學式為： 。
（3）若取一定質(zhì)量的天然堿B加入到30mL該濃度的鹽酸中，請寫出產(chǎn)生氣體體積V（mL，標準狀況）與天然堿B質(zhì)量W(g) 之間的關(guān)系式。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（10分）
資料1.據(jù)《重慶晚報》2009.8.12報道：在全民補碘政策實施15年之后的今天，來自民間和醫(yī)學界自主補碘的呼聲越來越高。加碘食鹽是“防病”還是“致病”？甲狀腺疾病頻發(fā)是否與碘營養(yǎng)過量有關(guān)？中國食鹽加碘“一刀切”政策或?qū)⒚媾R深層次的調(diào)整。
資料2.下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：
| 配 料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
| 碘含量 | 35±15mg/kg |
| 儲藏方法 | 密封、避光、防潮 |
| 食用方法 | 烹飪時，待食品熟后加入碘鹽 |
請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是 ▲ 。
A．碘酸鉀易揮發(fā) B．高溫會導致碘的損失
C．用淀粉就能直接檢驗碘鹽中的碘酸鉀 D．碘酸鉀可氧化氯化鈉
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應：KIO3＋KI＋H2SO4→K2SO4＋I2＋H2O（未配平）該化學方程式配平后系數(shù)依次為 ▲ 。
該反應的還原劑為 ▲ ；1mol KIO3完全反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 ▲ 。
（3）碘不能多也不能少。已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－,我�；瘜W興趣小組測定某食用碘鹽中碘的含量。其步驟為：
①準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示） ▲ mg/kg。
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