Question

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺要使溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

值增大，可以采取的措施是（　�。�

• A、加少量燒堿固體
• B、升高溫度
• C、加少量冰醋酸
• D、加CH₃COONa

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：要使溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）值增大，應是平衡向電離的方向移動，結(jié)合影響平衡移動的因素解答該題．

解答： 解：A．加入燒堿固體，反應生成CH₃COO^-，c（H⁺）減小，由于CH₃COO^-對CH₃COOH的電離起到抑制作用，則c（H⁺）/c（CH₃COOH）值減小，故A錯誤；
B．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，加熱促進電離，則c（H⁺）/c（CH₃COOH）值增大，故B正確；
C．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則c（H⁺）/c（CH₃COOH）值減小，故C錯誤；
D．加CH₃COONa，由于CH₃COO^-對CH₃COOH的電離起到抑制作用，則c（H⁺）/c（CH₃COOH）值減小，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于考查學生的分析能力和化學基本概念的理解和應用能力，為高考常見題型，難度中等，注意把握影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素．