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10．下列方法中：①蒸餾②煮沸③加石灰④加純堿⑤加磷酸鈉⑥離子交換，能同時除去硬水中的暫時硬度和永久硬度的是（　�。�
A．①⑤⑥B．②④⑥C．⑤⑥D．①②③④⑤⑥

分析 硬水中的Ca2+、Mg2+離子形成的暫時硬度，經(jīng)煮沸就會完全沉淀下來，但含有氯化物時，不能通過煮沸的方法降低硬度，可用沉淀法或離子交換法降低硬度，以此解答．

解答 解：暫時硬度指水中鈣、鎂的碳酸氫鹽含量，可以用加熱煮沸的方法使之沉淀消除；永久硬度是指水中非碳酸鹽硬度，包括鈣、鎂的硫酸鹽和氯化物等，硬水中的Ca2+、Mg2+離子形成的暫時硬度，經(jīng)煮沸就會完全沉淀下來；但永久硬度的水不能加熱煮沸除去，可加入磷酸鈉生成沉淀而降低硬度，
離子交換法采用特定的陽離子交換樹脂，以鈉離子將水中的鈣鎂離子置換出來，由于鈉鹽的溶解度很高，所以就避免了隨溫度的升高而造成水垢生成的情況，所以可以軟化永久硬水和暫時硬度的水，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向稀硫酸中加入銅粉不發(fā)生反應，若再加入某種鹽，則銅粉可逐漸溶解，該鹽是（　�。�
A．KNO3B．ZnSO4C．KClD．FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平，兩燒杯之間沒有塞滿碎泡沫塑料．
（2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于隔熱，減少熱量的損失．
（3）若改用60mL 0.25mol•L-1 H2SO4和50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）
（4）倒入NaOH溶液的正確操作是：C． （從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入  B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（5）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：D． （從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用一種特殊的攪拌棒輕輕地攪動
（6）實驗數(shù)據(jù)如表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實驗次數(shù)　  		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差
平均值 （t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
126.2 26.0 26.1 29.53.4℃
2 27.0 27.4 27.2 32.3
3 25.925.9 25.9 29.2
4 26.426.2 26.3 29.8
②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ•mol-1（ 取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abc．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將含0.4mol•L-1Cu（NO3）2和0.4mol•L-1KCl的水溶液500mL，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出0.15mol Cu，此時在另一電極上放出氣體，在標準狀況下約為（　�。�
A．5.6LB．6.72LC．8.4LD．2.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是AB（填序號）．
A．還原性      B．酸性      C．氧化性
②若上述反應中產(chǎn)生0.1mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.01mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大．
（3）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；處理100m3這種污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$ mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的原理為：S+2KNO3+3C═K2S+N2+3CO2，已知碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1；S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol?1；2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol?1；寫出黑火藥爆炸的熱化學方程式：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+b-c）kJ/mol．
（2）已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g）△H=akJ•mol-1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g）△H=bkJ•mol-1；P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ•mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ•mol-1，則Cl-Cl鍵的鍵能為0.25b-0.25a+1.4c．
（3）已知碘與氫氣反應的熱化學方程式是：①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1；②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1；則1mol固態(tài)碘轉(zhuǎn)化為氣態(tài)碘需要吸收（填“吸收”或“放出”）能量35.96kJ/mol．
（4）已知4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1；4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H2，則△H1＜△H 2（填“＞”、“＜”或“無法確定”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列所描述的變化不屬于化學變化的是（　　）
A．用一種原子制造出另一種或幾種原子
B．碳酸氫銨受熱分解
C．藍礬加熱后變?yōu)榘咨腆w
D．電解水生成氫氣和氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．22.4L O2一定含有NA個氧分子
B．1mol H2的質(zhì)量只有在標準狀況下才約為2g
C．標準狀況下，18g水的體積為22.4L
D．1mol H2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與社會、生活密切相關．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．K2FeO4是新型水處理劑，其原理與明礬相同
B．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料
C．推廣應用燃料“脫硫、脫硝”技術，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染
D．Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器

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