Question

在0.1mol/LNa₂S的溶液中，下列關(guān)系不正確的是（　�。�

A．[H₂S]+[HS^-]+[S^2-]=0.1 mol/L

B．[Na⁺]+[H⁺]=2[S^2-]+[HS^-]+[OH^-]

C．[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+2[H₂S]

D．2[Na⁺]=[S^2-]+[HS^-]+[H₂S]

Answer 1

分析：Na₂S為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，溶液中存在S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，其中第一步水解大于第二步水解，結(jié)合溶液的電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒解答該題．

解答：解：A．溶液中存在S^2-、HS^-、H₂S，根據(jù)物料守恒可知應(yīng)存在[H₂S]+[HS^-]+[S^2-]=0.1 mol/L，故A正確；
B．溶液遵循電荷守恒原則，應(yīng)存在[Na⁺]+[H⁺]=2[S^2-]+[HS^-]+[OH^-]，故B正確；
C．溶液中存在S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-，根據(jù)質(zhì)子守恒可知[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+2[H₂S]，故C正確；
D．根據(jù)物料守恒，應(yīng)存在[Na⁺]=2[S^2-]+2[HS^-]+2[H₂S]，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，側(cè)重于鹽類(lèi)的水解考查，題目難度中等，注意把握溶液的電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒等方法的運(yùn)用．