（2013?閔行區(qū)二模）氟化硅（SiF
4）是有毒的無色氣體，可用于水泥和人造大理石的硬化劑等，制取氟化硅
（SiF
4）的化學(xué)方程式：2CaF
2+H
2SO
4+SiO
2CaSO
4+SiF
4↑+H
2O，完成下列填空：
（1）CaF
2又名“螢石”，屬于
離子
離子
晶體．在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式
．
（2）不能用于比較F與O這兩種元素非金屬性強弱的事實是
b
b
（選填編號）．
a．F
2能與H
2O反應(yīng) b．H
2O的沸點比HF高
c．HF的分解溫度比H
2O高 d．存在OF
2化合物
（3）反應(yīng)物中有三種元素在元素周期表中處于相鄰，比較三種元素簡單離子的半徑由大到小順序為
S2-＞O2-＞F-
S2-＞O2-＞F-
（用離子符號表示），其中離子半徑最大的離子電子排布式為
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
．
（4）已知SiF
4的沸點為-65℃，則SiCl
4的沸點
高
高
（填“高”或“低”）于-65℃，其原因是：
SiF4與SiCl4同屬分子晶體且組成與結(jié)構(gòu)相似，SiCl4的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大，所以其沸點高于SiF4
SiF4與SiCl4同屬分子晶體且組成與結(jié)構(gòu)相似，SiCl4的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大，所以其沸點高于SiF4
．
