Question

“類(lèi)比法”是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種常用方法．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、CO₂ 能使漂白粉水溶液先變渾濁后變澄清，SO₂ 也有同樣現(xiàn)象
• B、加熱條件下，Na與O₂ 反應(yīng)生成Na₂O₂，Li與O₂反應(yīng)也聲稱Li₂O₂
• C、常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁鈍化，濃硫酸也能使鐵、鋁鈍化
• D、氯氣可置換出KI溶液中的碘，氟氣也可置換出KI溶液中的碘

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,濃硫酸的性質(zhì),鈉的重要化合物

專(zhuān)題：元素及其化合物

分析：A．二氧化碳與次氯酸鈣反應(yīng)先生成碳酸鈣，然后碳酸鈣再與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，二氧化硫與次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
B．Li與O₂反應(yīng)只會(huì)生成Li₂O；
C．濃硫酸、濃硝酸都具有強(qiáng)的氧化性；
D．氟氣與溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)．

解答： 解：A．二氧化碳與次氯酸鈣反應(yīng)先生成碳酸鈣，然后碳酸鈣再與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，二氧化硫與次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣與二氧化硫不再發(fā)生反應(yīng)，所以二者現(xiàn)象不同，故A錯(cuò)誤；
B．Li與O₂反應(yīng)只會(huì)生成Li₂O，得不到過(guò)氧化鋰，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸、濃硝酸都具有強(qiáng)的氧化性，冷的條件下都能使鐵鋁鈍化，故C正確；
D．F₂與水劇烈反應(yīng)生成氧氣，不能從KI溶液中置換出碘，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物知識(shí)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．