Question

向含有H₂SO₄的H₂O₂溶液中滴加定量的KMnO₄溶液，反應(yīng)開始后，溶液中Mn²⁺的濃度c將隨時間t的變化而變化．某學生在做實驗前認為，Mn²⁺的濃度c與時間t的關(guān)系如圖中①，做完實驗后，得到的結(jié)果為圖中②．請說明下列問題：

(1)寫出H₂O₂與KMnO₄反應(yīng)的化學方程式．

(2)Oa段的意義．

(3)ab段的意義及ab段很陡的原因．

(4)bc段的意義．

Answer 1

答案：
解析：

思路與技巧：應(yīng)注意觀察猜想和實際圖象的不同之處和共同之處，當反應(yīng)結(jié)束Mn2+的濃度當然應(yīng)當保持一定，考慮到Mn2+的催化作用，當Mn2+產(chǎn)生之后，反應(yīng)速率應(yīng)當明顯加快，表現(xiàn)在圖線的斜率上應(yīng)當變大，因此圖①開始的正比例圖象不對，圖②是實驗圖象，從圖象看一開始應(yīng)該是反應(yīng)物濃度最大的時候，單純考慮濃度反應(yīng)速率會最大，但催化劑的影響是問題的主要方面，因此Mn2+很少，本身說明反應(yīng)非常緩慢．當Mn2+量積累到一定程度，反應(yīng)速率明顯加快，但到一定程度，反應(yīng)物的濃度變的很低，此時速率會變的慢下來，因此斜率變�。�