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如圖的曲線是800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，T是平衡的時(shí)間，能以此曲線表示的反應(yīng)是

A．

2AB＋3C

B．

B＋3C2A

C．

A＋CB

D．

BA＋C

答案：A
解析：

反應(yīng)物減少，生成物增多．減少的量和生成的量之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）NO的平衡濃度c（NO）=
3.5×10-3mol?L-1
3.5×10-3mol?L-1
．
（2）用O2表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=
1.5×10-3mol?L-1?s-1
1.5×10-3mol?L-1?s-1
．
（3）如圖中表示NO2變化的曲線是
b
b
．
（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
bc
bc
．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變
c．V逆 （NO）=2v正（O2）
d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?朝陽區(qū)一模）燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx（主要為NO、NO2）易形成污染，必須經(jīng)脫除達(dá)標(biāo)后才能排放．
（1）用化學(xué)方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反應(yīng)
2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO
2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO

（2）能作脫除劑的物質(zhì)很多，下列說法正確的是
ab
ab

a．用 H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO
b．用 Na2SO3作脫除劑，O2會(huì)降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脫除劑，會(huì)使煙氣中NO2的濃度增加
（3）尿素[CO（NH2）2]在一定條件下能有效將NOx轉(zhuǎn)化為N2．
Ⅰ．已知可通過下列方法合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素釋放出NH3的熱化學(xué)方程式是
CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol
CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol

②寫出有利于尿素釋放NH3的條件并說明理由
升高溫度；升高溫度有利于平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)溫度升高，氨氣的溶解度降低，均有利于向釋放氨氣的方向進(jìn)行
升高溫度；升高溫度有利于平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)溫度升高，氨氣的溶解度降低，均有利于向釋放氨氣的方向進(jìn)行

Ⅱ．CO（NH2）2與某種煙氣（主要為N2、NO和O2）中的NO的物質(zhì)的量比值分別為1：2、2：1、3：1時(shí)，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖：
①曲線a 對應(yīng)CO（NH2）2 與NO的物質(zhì)的量比值是
3：1
3：1
．
②曲線a、b、c中，800℃～900℃區(qū)間內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2
4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2
．
③900℃～1200℃區(qū)間內(nèi)脫除率下降，NO濃度上升．發(fā)生的主要反應(yīng)是
4NH3+5O2═4NO+6H2O
4NH3+5O2═4NO+6H2O
．
④曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4 mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為
1.5×10-4
1.5×10-4
 mg/（m3?s）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

800℃時(shí)，在2L密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），已知在此體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）已知升高溫度，NO2的濃度減小，則該反應(yīng)是
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
c2(NO2)
c2(NO)×c(O2)
c2(NO2)
c2(NO)×c(O2)

（3）如圖中表示NO2的變化的曲線是
b
b
用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
0.0015mol/（L?s）
0.0015mol/（L?s）

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
c
c

a．及時(shí)分離除NO2氣體    b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度         d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表所示：
時(shí)間 （s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）
（mol）		 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）上述反應(yīng)
是
是
（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，第5s 時(shí)，c（NO2）=
0.0065mol/L
0.0065mol/L
．
（2）如圖所示，表示NO2變化的曲線是
c
c
；用O2表示從0s-2s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=
0.0015mol/（L?s）
0.0015mol/（L?s）
．
（3）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
bcd
bcd
．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變         b．v （NO2）=2v（O2）
c．容器內(nèi)密度保持不變         d.2v逆（NO）=v正（O2）

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同步練習(xí)冊答案