Question

銅片、銀片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是
①實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
②將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同
③負極反應為：Ag⁺ + e^- = Ag
④鹽橋內的K⁺移向AgNO₃溶液

A．②④

B．①②

C．②③

D．③④

Answer 1

A

解析試題分析：將銅片插入硝酸銅溶液中、銀片插入硝酸銀溶液中，銅片與銀片用導線連接，兩燒杯之間用鹽橋連接構成原電池。若取出鹽橋，則形成斷路，不能構成原電池，①錯誤；該電池總反應為Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag，與銅片浸入硝酸銀溶液中發(fā)生的化學反應相同，②正確；負極為Cu，電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺、正極為Ag，電極反應式為Ag⁺+e^-=Ag，③錯誤；鹽橋中陽離子向正極遷移、陰離子向負極遷移，④正確。
考點：原電池
點評：原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應；正極表面得到電子，發(fā)生還原反應。電子由負極經導線流向正極，原電池內部，陽離子向正極遷移、陰離子向負極遷移。