Question

向某濃度的鉻酸（H₂CrO₄）溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，各粒子濃度（mol?L^-1 ）與pH的關系如下表，下列說法不正確的是（　　）

pH	c（CrO42-）	c（HCrO4-）	c（Cr2O72-）	c（H2CrO4）
4	0.0003	0.1030	0.4480	0
6	0.0319	0.0899	0.4370	0
7	0.2645	0.0860	0.3195	0
9	0.8960	0.0031	0.0004	0

• A、鉻酸的第一步電離方程式為：H₂CrO₄=H⁺+HCrO₄^-
• B、該鉻酸溶液的物質的量濃度約為1.00mol/L
• C、pH越大，HCrO₄^-越容易電離出CrO₄^2-
• D、NaHCrO₄溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據不同pH[HCrO₄^-]、[H₂CrO₄]知，H₂CrO₄第一步完全電離，第二步部分電離；
B．c（H₂CrO₄）=c（CrO₄^2-）mol/L+c（HCrO₄^-）mol/L+2c（Cr₂O₇^2-）mol/L；
C．pH越大，HCrO₄^-濃度越��；
D．因溶液中H₂CrO₄不存在，則說明HCrO₄^-只電離不水解．

解答： 解：A．因溶液中H₂CrO₄不存在，可說明H₂CrO₄第一步完全電離，電離方程式為H₂CrO₄=H⁺+HCrO₄^-，故A正確；
B．c（H₂CrO₄）=c（CrO₄^2-）mol/L+c（HCrO₄^-）mol/L+2c（Cr₂O₇^2-）mol/L，在pH=4時，c（CrO₄^2-）=0.0003mol/L，c（HCrO₄^-）=0.1040mol/L，c（Cr₂O₇^2-）=0.4480mol/L，所以鉻酸溶液的物質的量濃度約為1.00mol/L，故B正確；
C．由表中數(shù)據可知，pH越大，c（CrO₄^2-）越大，c（HCrO₄^-）越小，說明pH越大，HCrO₄^-越容易電離出CrO₄^2-，故C正確；
D．因溶液中H₂CrO₄不存在，則說明HCrO₄^-只電離不水解，則NaHCrO₄溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確表中數(shù)據的含義是解本題關鍵，根據表中pH、各種離子濃度之間的關系即可解答，注意結合原子守恒分析，題目難度不大．