Question

氮元素的另一種氣態(tài)氫化物肼可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的．與肼分子具有相同電子數(shù)的分子有多種，其中具有可燃性的物質(zhì)是

 

（填一種物質(zhì)的化學(xué)式）肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1 038.7kJ?mol^-1，若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則生成的氣體有

 

mol，其中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

專題：計算題

分析：N₂H₄分子的電子數(shù)為18，具有相同電子數(shù)的分子有多種，其中具有可燃性的物質(zhì)是C₂H₆（或H₂S或CH₃OH等）；根據(jù)氮?dú)滏I和生成氣體、轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；

解答： 解：與N₂H₄分子具有相同電子數(shù)的分子有多種，其中具有可燃性的物質(zhì)是C₂H₆（或H₂S或CH₃OH等）；
若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則有1molN₂H₄參加反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量=

7

2

mol=3.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=

8

2

N_A=4N_A，
故答案為：C₂H₆（或H₂S或CH₃OH等）；3.5；4N_A；

點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及核外電子排布、有關(guān)物質(zhì)的量的計算等知識點(diǎn)，要注重基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．