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11．下列反應是非氧化還原反應的是（　�。�
A．2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
B．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
C．CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
D．3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

分析 含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，反之不是，以此來解答．

解答 解：A．N元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；
B．Fe、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；
C．H元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C不選；
D．不含元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故D選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性（“酸性”、“中性”、“堿性”），請寫出溶液中的電荷守恒式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．氮化硼（BN）晶體有多種相結構．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑，但不能導電．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結構如圖所示．關于這兩種晶體的說法，正確的是（　�。�
A．立方相氮化硼含配位鍵B→N
B．六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟，熔點低
C．兩種氮化硼中的硼原子都是采用sp2雜化
D．六方相氮化硼晶體其結構與石墨相似卻不導電，原因是沒有可以自由移動的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．欲檢驗在制得的HCl氣體中是否混有少量Cl2的方法是（　�。�
A．用酚酞試紙B．用濕潤的藍色石蕊試紙
C．用硝酸銀溶液D．用濕潤的淀粉-KI試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某小組同學通過對比實驗了解Na2CO3和NaHCO3性質的異同，下表是他們撰寫的實驗報告的一部分．
實驗序號實驗步驟（內容）現(xiàn)象
①在貼有標簽a、b的試管中分別加入1.0g Na2CO3固體和NaHCO3固體，觀察外觀．/
②分別滴入幾滴水，振蕩，摸試管底部．試管a放熱現(xiàn)象更明顯（填“a”或“b”）
③繼續(xù)向兩試管中分別加入10.0mL水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象．/
④再分別向兩試管中滴加2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象．溶液均變紅，顏色較深的試管是a（填“a”或“b”）．
⑤最后分別向兩溶液中滴加足量鹽酸．紅色褪去，均有無色氣體產生．經(jīng)計算生成氣體的是a＜b（填“＞”“＜”或“=”）
⑥加熱大試管一段時間．（注：棉花球沾有無水硫酸銅粉末）
/
請幫助該小組同學完成實驗報告中的內容．
由實驗⑥中看到的所有現(xiàn)象：沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變藍；A燒杯中沒有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀生成．可以得出的結論是Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強．
寫出所有化學方程式說明得出結論的原因．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫時將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液反應后c（H+）最接近于（　�。�
A．（10-8+10-10）mol•L-1B．（10-4+10-6）mol•L-1
C．（10-6+10-10）mol•L-1D．2×10-10 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL．在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol．L-1的鹽酸，產生CO2的體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質的組成可能是①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3
B．B曲線說明，原溶液通入CO2后，所得溶質與鹽酸反應產生CO2的最大體積是11.2L（標準狀況）
C．原NaOH溶液的物質的量濃度為0.100mol/L
D．B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的化學式為NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．t℃時，在2L密閉、恒壓容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應：A（g）+B（g）?C（g）． 5min后達到平衡，測得C的物質的量分數(shù)為60%，則下列說法正確的是（　�。�
A．5min內平均反應速率vA=0.15mol•L-1•min-1
B．當同時對原平衡體系升高一定溫度和增加一定壓強時，達平衡后，C的物質的量分數(shù)為60%，則該反應的正反應為吸熱反應
C．保持其他條件不變，若起始時向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC，則反應將向逆反應方向進行
D．t℃，向2L密閉、恒容容器中仍充入1molA和1molB，反應達到平衡狀態(tài)時，C的物質的量分數(shù)小于60%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．的命名正確的是（　�。�
A．2，3，3-三甲基戊烷B．2-二甲基-3-乙基丁烷
C．2，2-二甲基-3-乙基丁烷D．3，4，4-三甲基戊烷

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