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如圖所示：

已知A、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見單質(zhì)，B、C是氧化物，且B的式量是232．請?zhí)羁眨?/P>

(1)A是________，E是________．(填化學(xué)式)

(2)D跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(3)C電解時(shí)，每生成1mol A同時(shí)生成________mol E．

答案：
解析：

　　(1)A－Al,E－O2

　　(2)3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

　　(3)0.75mol


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、C兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B、D、E屬于同一周期，D元素原子的最外層只有一個(gè)電子，E元素的質(zhì)子比D元素的質(zhì)子數(shù)多兩個(gè)．據(jù)此填空：
（1）A在元素周期表中的位置為
第二周期、第VA族
第二周期、第VA族
，A、B、C、D、E的單質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是
F2
F2
（寫化學(xué)式）．
（2）A的氫化物的結(jié)構(gòu)式為
，屬于
共價(jià)
共價(jià)
（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（3）C的氫化物的電子式為
，由電子式表示D和B所形成的化合物的過程
．
（4）E的氧化物與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為
2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
．
A C
B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?太原二模）A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、C元素可分別與B元素形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)．現(xiàn)有以下說法，其中判斷正確的組合是（　�。�
A B
C
①B與C均存在同素異形體
②X的種類比Y的多
③沸點(diǎn)：A的最簡單氫化物低于C的最簡單氫化物
④C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?浙江模擬）三種短周期A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示．已知A、B、C 三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為15．據(jù)此填空：
①寫出B的元素符號(hào)：B
P
P
，C的氫化物的結(jié)構(gòu)式
H-O-H
H-O-H
．
②寫出A元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式
O=C=O
O=C=O
，電子式
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A～K的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A是由兩種元素組成的化合物；B是非金屬單質(zhì)；J是金屬單質(zhì)．H的相對分子質(zhì)量比D大16（部分反應(yīng)物、生成物未列出）．

依據(jù)上述信息，回答下列問題：
Ⅰ．若A為固體，F(xiàn)是鹽，反應(yīng)①是工業(yè)上制取K的重要反應(yīng)，反應(yīng)②為化合反應(yīng)．
（1）G的電子式是
；
（2）工業(yè)上反應(yīng)①在
沸騰爐
沸騰爐
（填工業(yè)設(shè)備名稱）中進(jìn)行；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
；
Ⅱ．若A為氣體，E為活潑金屬單質(zhì)，且K與“Ⅰ”中的K不同．
（4）物質(zhì)A的分子式是
NH3
NH3
；
（5）反應(yīng)②的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?豐臺(tái)區(qū)二模）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知A是固體由兩種元素組成，B是非金屬單質(zhì)，G是金屬單質(zhì)．F的相對分子質(zhì)量比D大16（部分反應(yīng)物、生成物未列出）．反應(yīng)①是工業(yè)上制取K的重要反應(yīng)，反應(yīng)②為化合反應(yīng)．

請回答：
（1）工業(yè)上反應(yīng)①在
沸騰爐
沸騰爐
（填工業(yè)設(shè)備名稱）中進(jìn)行，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
．
（2）將反應(yīng)②設(shè)計(jì)成原電池，正極的反應(yīng)式為
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
．
（3）將E滴入沸水中的離子方程式為
Fe3++3H2O（沸水）=Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O（沸水）=Fe（OH）3（膠體）+3H+
．
（4）實(shí)驗(yàn)室中要保存少量的H溶液，可采取的措施是
在FeCl2溶液中加入少量鐵粉和稀鹽酸
在FeCl2溶液中加入少量鐵粉和稀鹽酸
，簡述原因
防止Fe2+被氧化，抑制Fe2+水解
防止Fe2+被氧化，抑制Fe2+水解
．
（5）寫出H溶液和過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
4Na2O2+6H2O+4FeCl2═4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑
4Na2O2+6H2O+4FeCl2═4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑
．

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