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在一定溫度下體積恒定的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) xC(g)，達到平衡后C的體積分數(shù)為a%；若在相同條件下，x分別為2或3時，均按起始物質(zhì)的量為0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C充入容器中，分別達到平衡狀態(tài)，兩平衡狀態(tài)中C的體積分數(shù)為

A.兩者都小于a%                            B.兩者都大于a%

C.兩者都等于a%                            D.無法確定

解析：根據(jù)等效平衡特點及有關計算可得，不論x=2，還是x=3，反應2A(g)+B(g) xC(g)達到平衡狀態(tài)時，與第一次平衡均為恒溫恒容條件下的等效平衡。等效平衡條件下，各組分的百分含量相等。

答案：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二甲醚（CH3OCH3）具有優(yōu)良的燃燒性能，被稱為21世紀的“清潔能源”．一步法合成二甲醚是以合成氣（CO/H2）為原料，在一定溫度、壓強和催化劑作用下進行，反應器中發(fā)生了下列反應：
①CO（g）+2H2（g ）?CH3OH（g）；△H1=90.7  kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=23.5  kJ?mol-1
③CO（g）+H2O?（g）CO2（g）+H2（g）；△H3=41.2  kJ?mol-1
（1）-步法合成二甲醚的總反應可表示為3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），該反應的AH=
-246.1kJ/mol
-246.1kJ/mol
．平衡常數(shù)表達式為
K=
c(CH3OCH3)?c(CO2)
c3(CO)?c3(H2)
K=
c(CH3OCH3)?c(CO2)
c3(CO)?c3(H2)
．
（2）另一種合成二甲醚的方法稱為“二步法”，該工藝為讓反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發(fā)生，而“一步法”的反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是
反應③消耗了反應②中的水，使得②的平衡正向移動，從而提高了甲醚的產(chǎn)率
反應③消耗了反應②中的水，使得②的平衡正向移動，從而提高了甲醚的產(chǎn)率
．
（3）由CO2加氫直接合成二甲醚可以消除過度CO2排放對環(huán)境的影響．當在合成反應器中加入碳氫比[n（CO2）/n（H2）]為1：3的混合氣體，在一定條件下反應得到二甲醚和水蒸氣，實現(xiàn)了CO2的減排目的．該反應的反應方程式為
2CO2+6H2
 一定條件 
.
 
CH3OCH3+3H2O
2CO2+6H2
 一定條件 
.
 
CH3OCH3+3H2O
；  判斷該反應在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中下列不能作為達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A
A

A．容器的密度不變
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C，平均摩爾質(zhì)量保持不變
D．單位時間內(nèi)消耗2mol CO2，同時消耗1mol二甲醚
（4）以二甲醚為燃料的燃料電池工作原理如圖所示：則正極為
B
B
（填A極或B極），寫出A電極反應式
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
2SO3（g），△H＜0，當反應進行到時間t1點時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．試回答下列問題：
（1）反應進行到t1時，SO2的體積分數(shù)為
 
．
（2）若在t1時充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質(zhì)的量將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在t1時升溫，重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量
 
2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），并簡單說明原因
 
．
（4）若其它條件不變，在t1時再加入0.2molSO3、0.1molO2和1.8molSO3，在圖中作A從t0→t1→t2點這段時間內(nèi)SO2的物質(zhì)的量變化曲線．

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科目：高中化學 來源：湖南省重點中學洞口一中2008年高考模擬訓練理科綜合化學部分 題型：013

在一定溫度下體積恒定的密閉容器中，充入2 mol/L　A和1 mol/L　B發(fā)生如下反應：，達到平衡后C的體積分數(shù)為a%；若在相同條件下，x分別為2或3時，均按起始物質(zhì)的量為0.6 mol　A、0.3 mol　B、1.4 mol　C充入容器中，分別達到平衡狀態(tài)，兩平衡狀態(tài)中C的體積分數(shù)為

[　　]

A．

兩者都小于a%

B．

兩者都大于a%

C．

兩者都等于a%

D．

無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下體積恒定的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) xC(g)，達到平衡后C的體積分數(shù)為a%；若在相同條件下，x分別為2或3時，均按起始物質(zhì)的量為0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C充入容器中，分別達到平衡狀態(tài)，兩平衡狀態(tài)中C的體積分數(shù)為

A.兩者都小于a%                        B.兩者都大于a%

C.兩者都等于a%                        D.無法確定

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