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19．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H+濃度減小，可采用的方法是（　�。�
A．加入少量0.5mol/L硫酸B．加入少量1mol/L NaOH溶液
C．適當加熱升高醋酸溶液的溫度D．加入0.1mol/L醋酸溶液100mL

分析 醋酸是弱電解質，弱電解質的電離是吸熱反應，升高溫度促進其電離，向醋酸中加入和氫離子反應或醋酸根離子反應的物質或者是加水稀釋都能促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，說明改變的條件能和氫離子反應或加水稀釋．

解答 解：A．加入少量0.5mol/L硫酸，氫離子濃度增大，所以不符合條件，故A錯誤；
B．向溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，氫氧根離子和氫離子反應，所以促進醋酸電離，且氫離子濃度降低，故B正確；
C．適當加熱升高醋酸溶液的溫度，促進醋酸的電離，氫離子濃度增大，所以不符合條件，故C錯誤；
D．向溶液中加入相同濃度的醋酸溶液，電離程度不變，氫離子濃度不變，所以不符合條件，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離，既要考慮促進醋酸電離又要考慮氫離子濃度降低，根據(jù)外界條件對其影響分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．同溫同壓下，分別為1mol的氫氣和氧氣，它們的（　�。�
A．質量相同，體積不同B．分子個數(shù)相同，質量相同
C．體積相同，分子數(shù)不同D．體積相同，分子數(shù)也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質．某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質量分數(shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理：
①Al4C3與硫酸反應可生成CH4
②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣；請寫出AlN與過量NaOH溶液反應的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（2）實驗裝置（如圖所示）

（3）實驗過程：
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．
②稱得D裝置的質量為y g，滴定管的讀數(shù)為amL．
盛取x g AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內物質充分反應．
③待反應進行完全后，關閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH（填化學式），與燒瓶內物質充分反應．
④打開K2，通入空氣一段時間（填入該步應進行的操作）．
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質量為z g．
（4）數(shù)據(jù)分析：
①Al4C3的質量分數(shù)為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③AlN的質量分數(shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．按要求填空：
（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①H2SO4H2SO4=2H++SO42-      ②Na2CO3Na2CO3=2Na++CO32-
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應Ba2++SO42-=BaSO4↓    
②過量HCl溶液與Na2CO3溶液反應2H++CO32-=H2O+CO2↑
（3）寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式
①2H++CaCO3=H2O+Ca2++CO2↑2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2
②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，總質量為5.22g，投入到94.98g水中，待充分反應后收集到標準狀況下的氣體2.24L，求：
（1）其中含氧化鈉的物質的量是多少？
（2）反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．一定條件下存在反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器 I、II、III，按如如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A．SO2的體積分數(shù)：II＞III
B．容器I、III中反應焓變不同
C．容器II、III中正反應速率相同
D．容器 I中SO2的轉化率與容器 II中SO3的轉化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A．常溫下$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
B．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．常溫下由水電離出來的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-
D．常溫下，$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關鎂的下列問題：
（1）單質鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的MgO，還生成少量的Mg3N2（填化學式）；
（2）將生成的產(chǎn)物加入水中，其中一種產(chǎn)物可與水生成難溶于水的白色沉淀和能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知甲苯的一氯代物有4種，則甲苯與H2（過量）加成后，生成環(huán)烷烴．這種環(huán)烷烴的一氯取代物有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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