Question

（2011?綿陽模擬）短周期元素A、B、C，原子序數(shù)依次遞增．已知：A、C同主族，而且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�

A．原子半徑：A＜B＜C

B．沸點：A的氫化物低于C的氫化物

C．常溫下，B的硫酸鹽溶液pH＜7

D．5.6g鐵與足量的C化合，轉(zhuǎn)移0.3mol電子

Answer 1

分析：根據(jù)A、C同主族，而且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．設(shè)出B的最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15，解得x=3，再根據(jù)短周期元素A、B、C，原子序數(shù)依次遞增，則A為氧元素，B為鋁元素，C為硫元素，
A、利用電子層越多，半徑越大來分析；
B、利用氫鍵來分析物質(zhì)的沸點高低；
C、利用鹽類的水解來分析溶液的酸堿性；
D、根據(jù)鐵與硫反應(yīng)生成FeS來分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答：解：根據(jù)A、C同主族，而且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．設(shè)出B的最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15，解得x=3，再根據(jù)短周期元素A、B、C，原子序數(shù)依次遞增，則A為氧元素，B為鋁元素，C為硫元素，
A、B和C在同一周期，從左到右半徑在減小，則B＞C，原子半徑為B＞C＞A，故A錯誤；
B、A的氫化物為水，分子中含有氫鍵，則沸點高，即A的氫化物的沸點高于C的氫化物，故B錯誤；
C、常溫下，B的硫酸鹽溶液中因鋁離子的水解使溶液顯酸性，即pH＜7，故C正確；
D、因鐵與硫反應(yīng)生成FeS，5.6g鐵與足量的C化合，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查學(xué)生利用原子的結(jié)構(gòu)和位置來推斷元素，再利用元素化合物的知識來解答，明確半徑、沸點的比較方法及鹽類水解的規(guī)律、常見的氧化還原反應(yīng)即可解答．