Question

次硫酸氫鈉甲醛（xNaHSO₂?yHCHO?zH₂O）俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用．它的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1.540 0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液；②取25.00mL所配溶液經(jīng)AHMT分光光度法測得甲醛物質(zhì)的量濃度為0.10mol?L^-1；③另取25.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.582 5g．次硫酸氫鈉甲醛和碘反應的方程式如下：
xNaHSO₂?yHCHO?zH₂O+I₂-→NaHSO₄+HI+HCHO+H₂O（未配平）
（1）生成0.582 5g白色固體時，需要消耗碘的質(zhì)量為

 

．
（2）若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉，甲醛會發(fā)生自身氧化還原反應，生成兩種含氧有機物，寫出該反應的離子方程式

 

．
（3）通過計算確定次硫酸氫鈉甲醛的組成（寫出計算過程）．

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)次硫酸氫鈉甲醛和碘單質(zhì)之間反應的化學反應方程式來計算即可；
（2）甲醛會發(fā)生自身氧化還原反應，被氧化為甲酸，被還原為甲醇；
（3）根據(jù)元素守恒結(jié)合物質(zhì)之間的反應情況來計算．

解答：解：（1）根據(jù)反應：xNaHSO₂?yHCHO?zH₂O+I₂→NaHSO₄+HI+HCHO+H₂O，據(jù)電子守恒，生成1mol的NaHSO₄，消耗碘單質(zhì)1mol，硫酸根守恒，得到白色固體0.5825g，即生成硫酸鋇的質(zhì)量是0.5825g，物質(zhì)的量是

0.5825g

233g/mol

=0.0025mol，消耗碘單質(zhì)的質(zhì)量是：0.005mol×254g/mol=1.27g，故答案為：1.27g；
（2）甲醛會發(fā)生自身氧化還原反應，被氧化為甲酸，被還原為甲醇，寫出該反應的離子方程式為：2HCHO+OH^-=CH₃OH+HCOO^-，故答案為：2HCHO+OH^-=CH₃OH+HCOO^-；
（3）25.00mL的溶液中，NaHSO₂的物質(zhì)的量和NaHSO₄的量是相等的，即為

0.5825

233

=0.0025mol，所以甲醛的物質(zhì)的量為0.0025mol，在100mL溶液中，
NaHSO₂的物質(zhì)的量為4×0.0025mol=0.01mol，所以甲醛的物質(zhì)的量為0.01mol，水的物質(zhì)的量為：

1

18

（1.540g-88g/mol-0.01mol-1×0.01mol）=0.02mol，所以x：y：z=1：1：2，次硫酸氫鈉甲醛的組成為：NaHSO₂?HCHO?2H₂O．
故答案為：NaHSO₂?HCHO?2H₂O．

點評：本題是一道有關(guān)物質(zhì)的分子式的確定題目，考查學生分析和解決問題的能力，綜合性強，難度大．