Question

寫出Al，Si，P，S，Cl最高價(jià)的含氧酸與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,離子方程式的書寫

專題：

分析：Al，Si，P，S，Cl最高價(jià)的含氧酸分別為氫氧化鋁、硅酸、磷酸、高氯酸，其中氫氧化鋁、硅酸、磷酸為弱電解質(zhì)，據(jù)此分析書寫與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式．

解答： 解：Al，Si，P，S，Cl最高價(jià)的含氧酸分別為氫氧化鋁、硅酸、磷酸、高氯酸．
氫氧化鋁具有兩性，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，氫氧化鋁為沉淀寫化學(xué)式，所以離子反應(yīng)為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
硅酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成硅酸鈉和水：H₂SiO₃+2NaOH=Na₂SiO₃+2H₂O；硅酸為沉淀寫化學(xué)式，所以離子反應(yīng)為：H₂SiO₃+2OH^-=SiO₃^2-+2H₂O；
磷酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)為H₃PO₄+3NaOH=Na₃PO₄+3H₂O，磷酸為中強(qiáng)酸在離子反應(yīng)中寫化學(xué)式，所以離子反應(yīng)為：H₃PO₄+3OH^-=PO₄^3-+3H₂O；
高氯酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)為：HClO₄+NaOH=NaClO₄+H₂O；高氯酸為強(qiáng)酸應(yīng)拆寫成離子，所以離子反應(yīng)為：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，H₂SiO₃+2NaOH=Na₂SiO₃+2H₂O、H₂SiO₃+2OH^-=SiO₃^2-+2H₂O，H₃PO₄+3NaOH=Na₃PO₄+3H₂O、H₃PO₄+3OH^-=PO₄^3-+3H₂O，HClO₄+NaOH=NaClO₄+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，明確Al，Si，P，S，Cl最高價(jià)的含氧酸及其性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．