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體積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)： X2（g） + 3Y2（g）    2Z（g），X2、Y2、Z起始濃度分別為0．2mol．L—1 、  0．6mol．L—1 、0．4mol．L—1 ，當平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不對的是

A．X2為0．4mol．L—1，Y2為1．2mol．L—1                     B．Y2為1．0mol．L—1

C．X2為0．3mol．L—1，Z為0．2mol．L—1                 D．Z為0．6mol．L—1

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將5.0mol PCl3和2.5mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），達到平衡時，PCl5為1mol，如果此時移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在一體積不變的密閉容器中充入1molN2O4氣體，達到平衡后，再充入1mol N2O4氣體，下列說法中錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-（b-a）KJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-（b-a）KJ/mol
．
實驗室在1L的密閉容器中進行模擬合成實驗．將1mol CO和2mol H2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一段時間測得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：
時間濃度（mol/L）溫度 10min 20min 30min 40min 50min 60min
300℃ 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90
500℃ 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80
（2）在300℃反應(yīng)開始10min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為v（H2）=
0.08mol/L?min
0.08mol/L?min
．
（3）在500℃達到平衡時，平衡常數(shù)K=
25
25
．
（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2mol CO和2.0mol H2，一定條件下達到平衡，測得容器中壓強為起始壓強的一半．計算該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．
（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點，已廣泛地使用于CO/CO2的加氫合成甲醇．該反應(yīng)中a的大小對反應(yīng)熱△H有無影響，
無影響
無影響
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如附圖一所示．附圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t3-t4階段為使用催化劑；圖一中t0-t1階段c（B）未畫出．

（1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=
0.02mol/（L?min）
0.02mol/（L?min）
．
（2）t4-t5階段改變的條件為
減小壓強
減小壓強
，B的起始物質(zhì)的量為
1.0mol
1.0mol
．各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1-t2 t2-t3 t3-t4 t4-t5 t5-t6
K1 K2 K3 K4 K5
K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為
K1=K2=K3=K4＜K5
K1=K2=K3=K4＜K5
求出K1（寫過程）．
（3）t5-t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol
2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol
．
（4）在相同條件下，若起始時容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要達到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為
a+
2
3
c=2.4，b+
1
3
c=1.2
a+
2
3
c=2.4，b+
1
3
c=1.2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．據(jù)報道，常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.0kJ/mol．
Ⅰ．請在如圖所示的坐標中畫出上述反應(yīng)在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應(yīng)體系中的能量變化示意圖，并進行標注（包括△H）．

Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．
回答下列問題：
（1）氫氣的燃燒熱△H=
-286.0
-286.0
kJ/mol．
（2）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是
ac
ac
（填序號）．
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示．請回答下列問題：
①表示N2 的濃度變化的曲線是
C
C
（選填曲線代號“A”、“B”或“C”）．
②前25min 內(nèi)，用H2 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是
0.12 mol?L-1?min-1
0.12 mol?L-1?min-1
．
③在25min 末反應(yīng)剛好達到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
4
27
4
27
（計算結(jié)果可用分數(shù)表示）．
若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在第25min 末，保持其它條件不變，若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第35min末再次達到平衡．平衡移動過程中H2 濃度變化了1.5mol?L-1，請你在圖中畫出第25min～40min NH3濃度變化曲線．
（5）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1=
60%
60%
．
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當α1+α2=1時，則起始時n （NH3）=
2
2
mol．

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