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密閉容器左邊充入的是體積比為2∶1的NO和H2的混合氣體，右邊充人的是N2，中間是一個可自由移動的密封隔板，開始時隔板位置如圖所示．然后向左邊緩緩?fù)ㄈ胍欢縊2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)至原來溫度，隔板位置位于容器正中間(忽略NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的變化)，則通入O2的體積與左邊原混合氣體的體積在同溫同壓下的比值為________；反應(yīng)后所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________

答案：7∶3,31.78
提示：

　　設(shè)開始時NO、H2、N2的物質(zhì)的量分別為mol、mol、6mol

　　反應(yīng)后n(NO2)＋n(O2)余＋n(H2)＝n(N2)

　　由2NO＋O2＝2NO2可得通入O2的物質(zhì)的量為：

　　n(NO)＋n(O2)余＝n(NO)＋［n(N2)－n(H2)－n(NO)］＝mol

　　而原左邊混合氣體有2 mol，故兩者體積比等于物質(zhì)的量比，為∶2即7∶3．

　　反應(yīng)后的混合氣體中有mol NO2，4 mol O2，mol H2

　　＝≈31.78


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖1所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
．

（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
．
（3）如圖2所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為a L．
①B中可通過
B的體積不再減小或氣體顏色不再變化
B的體積不再減小或氣體顏色不再變化
判斷可逆反應(yīng)2NO2?N2O4已經(jīng)達到平衡．
②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為
0.7a
0.7a
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
．
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
．
Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各項能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
abc
abc
．
a．體系壓強保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變     d．每消耗1molO2同時生成2molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：
物質(zhì) CO H2 CH3OH
濃度（mol?L-1） 0.9 1.0 0.6
①列式并計算平衡常數(shù)K=
2
3
L2?moL-2（或0.67L2?moL-2）
2
3
L2?moL-2（或0.67L2?moL-2）
．
②若降低溫度，K值增大，則反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．
③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正
=
=
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：黃岡重點作業(yè)　高三化學(xué)（下） 題型：022

密閉容器左邊充入的是體積比為2∶1的NO和H2的混合氣體，右邊充人的是N2，中間是一個可自由移動的密封隔板，開始時隔板位置如圖所示．然后向左邊緩緩?fù)ㄈ胍欢縊2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)至原來溫度，隔板位置位于容器正中間(忽略NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的變化)，則通入O2的體積與左邊原混合氣體的體積在同溫同壓下的比值為________；反應(yīng)后所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中，用一不漏氣的滑動活塞隔開，常溫時在左邊充入3/4體積H2和O2混合氣體，在右邊充入1/4體積N2。若將左邊混合氣體點燃充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫，活塞停留在中間，則反應(yīng)前混合氣體中H2和O2的體積比可能是

 A.7:2          B.4:5        C.5:4         D.2:7

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