Question

由Na、Mg、Al三種金屬中的兩種組成的混合物共8g，跟足量鹽酸反應，得到0.5g氫氣，則此混合物中必定含有（　�。�

• A、Mg
• B、Na
• C、Al
• D、無法確定

Answer 1

分析：金屬提供1mol電子生成氫氣為0.5mol，需要金屬的質量8g×

1g

0.5g

=16g，混合物中提供1mol電子其中一組分的質量大于16g、另一組分的質量小于16g．

解答：解：金屬提供1mol電子生成氫氣為0.5mol，需要金屬的質量8g×

1g

0.5g

=16g，
Na在反應中表現+1價，提供1mol電子需要Na的質量為1mol×23g/mol=23g，
Mg在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Mg的質量為

1

2

mol×24g/mol=12g，
Al在反應中表現+3價，提供1mol電子需要Al的質量為

1

3

mol×27g/mol=9g，
混合物中提供1mol電子其中一組分的質量大于16g、另一組分的質量小于16g，故一定含有Na，
故選B．

點評：本題考查混合物的計算，側重對學生解題方法技巧與思維能力的考查，注意平均值法的利用，難度中等．