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對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正（NH3）=3v正（H2O）

A

【解析】

試題分析：4v正（O2）=5v逆（NO）說明v正（O2）= v逆（O2）A正確；只要反應(yīng)開始，NH3 的消耗速率NO生成速率永遠(yuǎn)相同，應(yīng)為他們物質(zhì)系數(shù)比為1:1，B錯誤；容器容積增大，則濃度減小，反應(yīng)速率變慢，但平衡向物質(zhì)量增加的一邊移動（氣態(tài)水）（4+6>4+5），C錯誤；因為NH3 和H2O的系數(shù)比為2:3所以因該是v (正)NH3：v (正)(H20)=2:3，D錯誤。

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高一1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把過氧化鈉投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是

A．HCO3- B．Cl- C．Mg2+ D．Na+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，在25 mL 0．1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0．2 mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的變化曲線如圖所示。下列分析的結(jié)論中，不正確的是

A、C點時c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH—）

B、D點時c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）

C、曲線上A、B間任一點，溶液中都有：c（Na＋）＞c（CH3COOˉ）>c（OH-）>c（H＋）

D、B點的橫坐標(biāo)a＝12．5ml

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省平度市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+ B(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，A的轉(zhuǎn)化率變小；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則:

（1）該反應(yīng)的△H 0（填“>”或“<”），且m 1(填“＞”“=”“＜”)。

（2）若加入B(假設(shè)容器的體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率 ，B的轉(zhuǎn)化率 。(填“增大”“減小”或“不變”)

（3）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(假設(shè)容器的體積不變)時混合物顏色 ，

若維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色 (填“變深”“變淺”或“不變”)。

（4）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol C(g)使其分解，氣體A的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示。

則0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(C)= 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省平度市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：2A (g) + B (g))xC（g），達(dá)到平衡時測得 A的濃度為 0.5 mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的容積擴大到原來的2倍， 再達(dá)平衡時測得A的濃度為 0.3 mol/L ，下列有關(guān)判斷正確的是

A．x = 3 B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省平度市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在1 000 K時，已知反應(yīng)Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.059，當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應(yīng)

A．已達(dá)平衡狀態(tài) B．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行

C．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行 D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5,加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為3.4mol.則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1）物質(zhì)的量濃度均為0．1 mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH，pH由大到小的順為: （填數(shù)字代號）

（2）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142．9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為 _____________________ _____________。

（3）常溫下，0．1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中C(H2CO3)___ _C( CO32-) (填>、=或<)，原因_________ ____

(用離子方程式和必要的文字說明)

（4）常溫下，pH＝a某強酸溶液V1 L，pH＝b某強堿溶液V2 L，已知a＋b＝12，兩溶液混合后pH＝7，求V1 和V2的關(guān)系

（5）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=____ ____

（6）常溫下，已知Ksp(Mg(OH)2)=1．8×10－11，則Mg(OH)2在pH=12．00的NaOH溶液中的Mg2+濃度

為 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A．水晶和陶瓷的主要成分都屬于硅酸鹽

B．單質(zhì)硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

C．硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料

D．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也水溶于任何酸

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