Question

7．等物質(zhì)的量的Fe、Mg、Al與同體積、同濃度的HCl反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的體積相同（相同狀況），下列判斷正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)掉的三種金屬的質(zhì)量相等
• B． 反應(yīng)后三種金屬質(zhì)量相等
• C． 所用鹽酸均過量
• D． 三種金屬可以都有剩余

Answer 1

分析 設(shè)三種金屬的物質(zhì)的量均為1mol，2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，但是，無論鹽酸是否足量，鈉都能完全反應(yīng)，因為還有水跟鈉反應(yīng)．可建立關(guān)系Na～HCl～0.5H₂，0.5Mg～HCl～0.5H₂，$\frac{1}{3}$Al～HCl～0.5H₂↑，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：設(shè)三種金屬的物質(zhì)的量均為1mol，2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，但是，無論鹽酸是否足量，鈉都能完全反應(yīng)，因為還有水跟鈉反應(yīng)．可建立關(guān)系Na～HCl～0.5H₂，0.5Mg～HCl～0.5H₂，$\frac{1}{3}$Al～HCl～0.5H₂↑，
A．生成0.5molH₂消耗Na，Mg，Al的物質(zhì)的量分別為1mol，0.5mol，$\frac{1}{3}$mol，據(jù)m=nM，故質(zhì)量分別為23g，12g，9g，故反應(yīng)掉三種金屬的質(zhì)量不等，故A錯誤；
B．設(shè)三種金屬的物質(zhì)的量均為1mol，則1molNa，Mg，Al的質(zhì)量分別為23g，24g，27g，由A得反應(yīng)掉三種金屬的質(zhì)量分別為23g，12g，9g，故反應(yīng)后三種金屬的質(zhì)量為0g，12g，18g，故故反應(yīng)后三種金屬的質(zhì)量不等，故B錯誤；
C．Na～HCl～0.5H₂，0.5Mg～HCl～0.5H₂，$\frac{1}{3}$Al～HCl～0.5H₂↑，生成等物質(zhì)的量氫氣，故鹽酸的量相等，化學(xué)計算時應(yīng)該以不足的作為計算對象，故鹽酸不足，故C錯誤；
D．由C得鹽酸不足，則三種金屬都可以有剩余，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學(xué)生金屬和酸反應(yīng)的有關(guān)計算知識，注意知識的歸納和梳理是重點，本題側(cè)重解題方法的應(yīng)用，難度不大．