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向鹽酸中加入硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)，過濾得濾液的質(zhì)量和加入硝酸銀溶液的質(zhì)量相等，則原鹽酸的百分比濃度是________％．

 

答案：25.44
提示：

設(shè)生成的AgCl為1mol，則原鹽酸為1mol，過濾得濾液的質(zhì)量和加入硝酸銀溶液的質(zhì)量相等，則沉淀的質(zhì)量和原鹽酸的質(zhì)量相等，為143.5g，36.5/143.5=25.44%

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一包固體粉未，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．現(xiàn)進行如下實驗：
①溶于水得無色溶液；
②向溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：
（1）一定不存在的物質(zhì)是：
CaCO3、Na2SO4、CuSO4
CaCO3、Na2SO4、CuSO4
．
（2）一定存在的物質(zhì)是：
Na2CO3
Na2CO3
．
（3）可能存在的物質(zhì)是：
NaCl
NaCl
．
（4）對于可能存在的物質(zhì)的檢驗方法是（寫出簡要的步驟和有關(guān)的離子方程式）：
取固體粉未少許，加水溶解后，加入稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則說明含有NaCl，CO32-+2H+═CO2↑+H2O、Ag++Cl-═AgCl↓
取固體粉未少許，加水溶解后，加入稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則說明含有NaCl，CO32-+2H+═CO2↑+H2O、Ag++Cl-═AgCl↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?安徽模擬）一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行實驗，實驗現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示：

其中A為正鹽，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A：
（NH4）2SO3
（NH4）2SO3
；C：
BaSO4
BaSO4
；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①溶液E和氫氧化鈉固體共熱：
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
②A和新制氯水：
Cl2+H2O+SO32-=SO42-+2H++2Cl-
Cl2+H2O+SO32-=SO42-+2H++2Cl-
．
（3）請設(shè)計實驗，依次證明某鈉鹽溶液中含有SO32-、SO42-、Cl-：
可加入Ba（OH）2，過濾得到的沉淀中加入鹽酸，如沉淀部分溶解，說明含有SO32-和SO42-，然后再向濾液中加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，如得到白色沉淀，說明溶液中含有Cl-
可加入Ba（OH）2，過濾得到的沉淀中加入鹽酸，如沉淀部分溶解，說明含有SO32-和SO42-，然后再向濾液中加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，如得到白色沉淀，說明溶液中含有Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示．

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
．
（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？
否
否
（填“能”或“否”），原因是
如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純
如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純
．
（3）氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料．電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是
B
B
．
A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
（4）飽和食鹽水電解時與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
氧化反應(yīng)，2Cl--2e-=Cl2↑
氧化反應(yīng)，2Cl--2e-=Cl2↑
，與電源負極線連的電極附近溶液pH
變大
變大
（變大、不變、變小）．
（5）氯化鈉的可用于生產(chǎn)純堿，我國化學(xué)家侯德榜改革國外生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程簡要表示如圖2：

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱
聯(lián)合制堿法
聯(lián)合制堿法
，副產(chǎn)品的一種用途為
做化肥
做化肥
．
寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式
CO2
CO2
．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了
Ⅰ
Ⅰ
（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是
過濾
過濾
．
②合成氨原料氣中氮氣制備的方法之一為
液態(tài)空氣依據(jù)沸點分離
液態(tài)空氣依據(jù)沸點分離
，另一原料氣氫氣的制取化學(xué)方程式為
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2，CO+H2O
 高溫 
.
 
CO2+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2，CO+H2O
 高溫 
.
 
CO2+H2
．
③沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
．要實現(xiàn)該反應(yīng)，你認(rèn)為應(yīng)該如何操作：
向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體得到碳酸氫鈉晶體
向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體得到碳酸氫鈉晶體
；
④為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加
用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀
用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（）。
A.1molCl2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移2mol電子
B.F2通入NaCl溶液中可以置換出Cl2
C.可以用加熱的方法把稀鹽酸濃縮成濃鹽酸
D.向自來水中加入硝酸銀溶液會出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（）。
A.1molCl2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移2mol電子
B.F2通入NaCl溶液中可以置換出Cl2
C.可以用加熱的方法把稀鹽酸濃縮成濃鹽酸
D.向自來水中加入硝酸銀溶液會出現(xiàn)白色沉淀

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