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    1. 


      
	
      
		
	
      
	
      
		
      
			
		
      
		
      
	
      

      



      

      

      


      


      
	
      
			
      

			
      
				
      現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：
      ①硫酸、②醋酸溶液、③氫氧化鈉溶液、④氯化銨溶液、⑤醋酸銨溶液、⑥硫酸銨溶液、⑦硫酸氫銨溶液、⑧氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
      （1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）________。
      （2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）________。
      （3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________。
      A．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＞c（NH4+） 
      B．c（Na＋）＝0.1 mol·L－1 
      C．c（Na＋）＋c（NH4+）＝c（Cl－）＋c（OH－） 
      D．c（H＋）＞c（OH－） 
      			
      


			
      

		
      
		
		
	
      
		
      
			
      
				
      
				
      （1）④②③①�。�2）⑦④⑤⑧�。�3）A
      

      解析
      				
      
							
      
			
      
			
      
			
			
      
		
      
	
      

		
      

		





			
      
		
      
		
				
      
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關(guān)習(xí)題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
      

						
      Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
      實(shí)驗(yàn)編號(hào)
             		HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
             		NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
             		混合后溶液的pH
       
      甲
             		0.1
             		0.1
             		pH＝a
       
      乙
             		0.12
             		0.1
             		pH＝7
       
      丙
             		0.2
             		0.1
             		pH>7
       
      丁
             		0.1
             		0.1
             		pH＝10
       
       
      (1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？________。
      (2)乙組混合溶液中離子濃度c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系是________。
      A．前者大  B．后者大   C．二者相等  D．無(wú)法判斷
      (3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
      c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1
      Ⅱ.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－。
      回答下列問(wèn)題：
      (5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。
      A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1
      B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
      C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
      D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
      

						
      工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

      某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表。

      回答下列問(wèn)題：
      （1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                     。
      （2）調(diào)節(jié)pH時(shí)不用氫氧化鈉原因是：          ，理論上，調(diào)節(jié)pH的最小值為         ，濾渣B的主要成分是             。
      （3）加入MnS的目的是除去                雜質(zhì)。
      （4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為                。回收廢舊堿性錳電池中的錳，可向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止，其主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO2 +2H2C2O4 +3H2SO4=3MnSO4 +4CO2 ↑+6H2O，該方法的優(yōu)點(diǎn)是                    。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
      

						
      已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+　ΔH>0。
      (1)常溫下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=　　　　　　　　　　　(列式,不必化簡(jiǎn));下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是　　　　   。 
      a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸
      b.加熱CH3COOH溶液
      c.加水稀釋至0.010 mol·L-1
      d.加入少量冰醋酸
      e.加入少量氯化鈉固體
      f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
      (2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)　　　　V(醋酸),反應(yīng)的最初速率為:v(鹽酸)　　　　v(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。 
      (3)常溫下,向體積為Va mL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　。 
      (4)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)?u>　                     。 
      (5)已知:90 ℃時(shí),水的離子積常數(shù)為KW=3.8×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=　　　　　　　　　(保留三位有效數(shù)字) mol/L。 
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
      

						
      活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng)用，一種由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO的流程如下(已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO)： 

      已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表：

      請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
      (1)步驟A加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                             ，該步驟需控制溶液pH的范圍是            。
      (2)A溶液中主要含有的溶質(zhì)是          。
      (3)堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應(yīng)ΔH＞0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS   (選填“=”、“＞”或“＜”)0。
      (4)若經(jīng)處理后的廢水pH=8，此時(shí)Zn2+的濃度為     mg/L(常溫下，Ksp［Zn(OH)2］=1.2×10-17)。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
      

						
      工業(yè)上將制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和鉻酸酐(CrO3)的剩余廢渣稱為鉻渣，其成分為SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。
      已知：
      ①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強(qiáng)氧化劑，鉻酸酐溶于水呈酸性；
      ②＋6價(jià)鉻易被人體吸收，可致癌；＋3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性小。
      ③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù)。
      物質(zhì)
      		開(kāi)始沉淀
      		完全沉淀
      Fe(OH)3
      		2.7
      		3.7
      Al(OH)3
      		3.7
      		4.7
      Cr(OH)3
      		4.7
      		a
      Fe(OH)2
      		7.6
      		9.6
      Mg(OH)2
      		9.6
      		11.1
       
      回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關(guān)問(wèn)題：
      (1)將鉻渣用稀硫酸浸取、過(guò)濾，在浸出液中加入適量的綠礬(FeSO4·7H2O)，加入綠礬的目的是_____________________________________________
      (2)再向浸出液中緩慢加入燒堿，至pH剛好達(dá)到4.7，過(guò)濾，所得沉淀的化學(xué)式是____________________________________________________________；
      常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，要使Cr3＋完全沉淀[c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1視為沉淀完全]，溶液的pH應(yīng)調(diào)于a＝________。
      (3)向(2)中得到的濾液中加入硫酸，調(diào)節(jié)至呈強(qiáng)酸性，所得的溶液是含____________________溶質(zhì)的溶液。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
      

						
      已知25 ℃時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：
      Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。
      (1)將20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生CO2氣體體積(V)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。

      反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是________；反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c(SCN－)________c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。
      (2)2.0×10－3 mol·L－1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時(shí)體積變化)，測(cè)得平衡體系中c(F－)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則25 ℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)為Ka(HF)＝________(列式求值)。

      (3)難溶物質(zhì)CaF2溶度積常數(shù)為Ksp＝1.5×10－10，將4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液與4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH＝4(忽略調(diào)節(jié)時(shí)溶液體積變化)，試分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“沒(méi)有”)，簡(jiǎn)述理由：____________________________________________。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
      

						
      難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：
      K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42—＋2H2O
      為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

      (1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
      (2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：_________________________________________________。
      (3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。

      (4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，
      ①________________________________________________________，
      ②________________________________________________________。
      (5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO4(s)＋CO32—CaCO3(s)＋SO42—
      已知298 K時(shí)，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，
      Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
      

						
      在室溫下，下列五種溶液：
      ①0．1mol/L NH4Cl
      ②0．1mol/L CH3COONH4
      ③0．1mol/L NH4HSO4
      ④0．1mol/L NH3·H2O和0．1mol/L NH4Cl的混合液
      請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：
      （1）溶液①呈酸性，其原因是­­­­­_______________________________(用離子方程式表示)
      （2）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②   ③(填“＞”“=”或“＜”)。
      （3）在溶液④中，   離子的濃度為0．1mol/L；NH3·H2O和   離子的濃度之和為0．2 mol/L。
      （4）室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7， CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：
      c(CH3COO-)     c(NH4+)(填“＞”“=”或“＜”)。
      

			
      

			
      
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