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NO、NO2是大氣污染物之一，目前有一種治理方法是在400℃左右，有催化劑存在條件下，用NH3將NO或NO2還原為N2和H2O，請寫出NH3在上述條件下分別將NO、NO2還原成N2和H2O的化學(xué)方程式：
 
、
 
．
設(shè)某硝酸工業(yè)排放出的尾氣中，只含NO和NO2且NO2和NO體積之比為3：1，現(xiàn)用氨還原法處理，上述尾氣1體積需消耗相同狀況下氨氣
 
體積．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,化學(xué)方程式的書寫
專題：
分析：根據(jù)題中信息判斷反應(yīng)物、生成物，然后根據(jù)化合價(jià)升降相等配平反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)二氧化氮、一氧化氮的體積比結(jié)合反應(yīng)方程式計(jì)算出消耗氨氣的體積．
解答： 解：NO、NO2是大氣污染物之一，目前有一種治理方法是在400℃左右，有催化劑存在條件下，用NH3將NO或NO2還原為N2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：6NO+4NH3
 催化劑 
.
400℃
5N2+6H2O、6NO2+8NH3
 催化劑 
.
400℃
7N2+12H2O；
NO2和NO體積之比為3：1，則1體積的混合氣體中含有NO：
1
4
體積，含有二氧化氮
3
4
體積，
根據(jù)反應(yīng)6NO+4NH3
 催化劑 
.
400℃
5N2+6H2O、6NO2+8NH3
 催化劑 
.
400℃
7N2+12H2O可知，總共消耗氨氣的體積為：
1
4
體積×
4
6
+
8
6
×
3
4
體積=
7
6
體積，
故答案為：
7
6
．
點(diǎn)評：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算、化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，正確書寫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
B、該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
C、若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙
D、生成1 mol N2有3 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種異構(gòu)體．A的結(jié)構(gòu)簡式如下：（提示：環(huán)丁烷可簡寫成）
（1）A的分子式是
 
．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（3）A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是
 

（4）17.4克A與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，計(jì)算生成二氧化碳的體積
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（5）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡式為），其反應(yīng)類型
 
．
（6）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有
 
 種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化物俗稱苛性鈉，是常用的堿，碳酸氫鈉能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式
 

實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制100mL2.0mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：
（1）操作過程中有以下幾步：A洗滌 B冷卻 C 溶解  D定容  E 稱量  F 搖勻 G 轉(zhuǎn)移，正確的操作順序是
 
（每項(xiàng)限選一次），其中，下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是
 


（2）稱量時(shí)，稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量是
 

（3在配制過程中，下列情況出現(xiàn)，可引起所配溶液濃度偏高的有
 
（填序號）
A．稱量時(shí)，未發(fā)現(xiàn)砝碼已生銹
B．未洗滌溶解時(shí)用過的燒杯和玻璃杯
C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
D．定容時(shí)，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；
②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；
③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是 （　�。�
A、H2SO3
B、SO42-
C、NH4+
D、Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中，核磁共振氫譜出現(xiàn)三組峰且峰面積之比為3：2：1的是（　�。�
A、鄰二甲苯
B、2，2，3-三甲基丁烷
C、2-氯-1，3-丁二烯
D、2，2-二甲基-1，3-丙二醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是一種理想的“綠色能源”，利用氫能需要選擇合適的儲氫材料．目前正在研究和使用的儲氫材料有鎂系合金、稀土系合金等．

（1）已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H=-74.5kJ．mol-1
MgNi（s）+H2（g）═MgH2NiH4（s）△H=-64.4kJ．mol-1
則Mg2Ni（s）+2MgH2（g）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=
 
kJ．mol-1
（2）儲氫材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（3）鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動原理，可改變的條件是
 
（填字母編號）．
a．增加LaNi5H6（s）的量  b．升高溫度    c．減小壓強(qiáng)d．使用催化劑
（4）儲氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：
（g）
FeSO4/Al2O3
高溫
（g）+3H2（g）
①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amol?L-1，平衡時(shí)苯的濃度為b mol?L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②一定條件下，如圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機(jī)物）．
A是電源的
 
極（填“正”或“負(fù)”）；電解過程中產(chǎn)生的氣體F為
 
（填化學(xué)式）：電極D上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一個(gè)電解池裝置，U型管內(nèi)裝有V L CuSO4溶液（足量）；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連，請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，則：
①X極是電解池的
 
極．
②電解總反應(yīng)的方程式為
 
．
③要使電解池中溶液回復(fù)至電解前的狀態(tài)，可加入
 
．
A．CuSO4      B．H2O     C．CuO     D．Cu（OH）2
（2）若用上述裝置精煉粗銅（假設(shè)只含有銅、鉑、鋅、金四種金屬），則：
①粗銅應(yīng)置于
 
（填“X”或“Y”）極．
②為精確測定電解所得銅的質(zhì)量，可能需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟如下，選擇正確的操作步驟的編號并按順序填寫：
 
．
a．低溫烘干刮下的銅后稱量；
b．用蒸餾水清洗電解后電極；
c．刮下電解后電極上的銅并清洗；
d．低溫烘干電極后稱量；
e．稱量電解前電極的質(zhì)量；
f．再次烘干后稱量至恒重．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在前一個(gè)分散系中慢慢地滴入后一種分散系所觀察到的現(xiàn)象不是先沉淀后變澄清的是（　�。�
A、氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸
B、偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸
C、氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液
D、氯化鋁溶液中滴加氨水

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同步練習(xí)冊答案