Question

如圖為化學(xué)興趣小組制作的番茄電池，下列說法正確的是（　�。�

• A、負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺
• B、一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小
• C、電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅
• D、鋅電極是該電池的正極

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)金屬的活潑性知，鋅作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極．

解答： 解：A．鋅為負(fù)極，負(fù)極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，故A錯誤；
B．該原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，所以鋅片的質(zhì)量會變小，故B正確；
C．鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從鋅經(jīng)導(dǎo)線流向銅，故C錯誤；
D．鋅作該原電池的負(fù)極，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目貼近生活，難度適中，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)、提高學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，難度不大．