Question

下列溶液，一定呈中性的是（　�。�

• A、由等體積、等物質的量濃度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
• B、c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1的溶液
• C、pH=14-pOH的溶液
• D、pH=pOH的溶液

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：溶液的酸堿性是根據溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的，當溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）時，溶液呈酸性；當c（H⁺）=c（OH^-）時，溶液呈中性；當溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）時，溶液呈堿性，注意不能根據溶液的PH值大小判斷．

解答： 解：A、由等體積、等物質的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合，一元酸可能是強酸，混合后溶液中性，但若是弱酸恰好反應生成鹽為強堿弱酸鹽水解顯堿性，故A錯誤；
B、c（H⁺）=10^-7mol?L^-1的溶液，溶液的pH=7，pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數是10^-12，當PH=6時溶液呈中性，當PH=7時溶液呈堿性，故B錯誤．
C、常溫下，水的離子積為1×10^-14，溶液中氫氧根離子與溶液pH為：pH=-lgc（H⁺）=-lg

1×10-14

c(OH-)

=14-pHc（OH^-）=14-pOH，溫度不變，無論酸溶液還是堿溶液，常溫下一定滿足此關系，所以該溶液不一定為堿性溶液，故C錯誤；
D、pH=pOH的溶液中，氫離子和氫氧根離子的濃度是相等的，所以溶液顯示中性，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了水的電離、溶液pH的計算計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性的判斷方法，明確溶液酸堿性取決于氫離子與氫氧根離子濃度大�。�