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B組命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是（　�。�
 A組B組 
Ⅰ．H-I鍵鍵能大于H-Cl鍵鍵能 ①HI比HCl穩(wěn)定
Ⅱ．水分子之間可以形成氫鍵 ②水分子很穩(wěn)定
Ⅲ．HI分子間作用力大于HCl分子間作用力 ③HI沸點比HCl低
Ⅳ．氨分子與水分子之間可以形成氫鍵 ④氨極易溶于水
A、Ⅰ①B、Ⅱ②C、Ⅲ③D、Ⅳ④
考點：化學鍵,含有氫鍵的物質(zhì)
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：H-I＞H-Cl的鍵長，鍵長越大，鍵能越小，分子越不穩(wěn)定；HI的相對分子質(zhì)量大于HCl的相對分子質(zhì)量，二者結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高；氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)不影響化學性質(zhì)．
解答： 解：A．鍵能越大分子越穩(wěn)定，H-I鍵鍵能小于H-Cl鍵鍵能，所以HCl比HI穩(wěn)定，故A錯誤；
B．水分子穩(wěn)定是因為水分子中H-O之間的化學鍵鍵能大，與氫鍵無關(guān)，故B錯誤；
D．HCl、HI結(jié)構(gòu)相似，二者都是分子晶體，其相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，所以HI的沸點大于HCl，故C錯誤；
D．氨氣分子和水分子之間能形成氫鍵，氫鍵的存在導致氨氣溶解性增大，所以氨氣極易溶于水，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學鍵、氫鍵、分子間作用力等知識點，化學鍵影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點、溶解性等物理性質(zhì)，注意化學鍵和氫鍵區(qū)別．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：

已知：
Ⅰ．R-Cl
Mg/乙醚
RMgCl
(Ⅰ)R′CHO
(Ⅱ)H2O/H+
  （R、R′表示烴基）
Ⅱ．
Ⅲ． 
Fe/HCl(aq)
 
Ⅳ． 
KMnO4(H+)
 
（1）抗結(jié)腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團名稱是
 
．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（3）寫出F與NaOH反應的化學方程式
 

（4）下列說法正確的是
 
（填選項字母）．
A．④的反應條件X和⑤的反應條件Y完全相同
B．①②④⑤反應類型相同
C．G不可以發(fā)生縮聚反應
D．設計D→E和F→G兩步反應的目的是防止酚羥基被氧化
（5）檢驗有氯原子的方法是
 

（6）③的化學方程式是
 

（7）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
a．結(jié)構(gòu)中有兩個苯環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種
c．其核磁共振氫譜有3種峰，峰面積之比為3：2：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4 mol?L-1、4.6×10-4 mol?L-1、4.9×10-10 mol?L-1分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2　NaCN+HF═HCN+NaF　NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判斷下列敘述不正確的是（　�。�
A、堿性強弱順序：NaF＜NaNO2＜NaCN
B、K（HNO2）=4.9×10-10 mol?L-1
C、一元弱酸的強弱順序為HF＞HNO2＞HCN
D、K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用選項中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池．下列現(xiàn)象或結(jié)論敘述正確的是（　�。�
選項電極a電極bA溶液B溶液現(xiàn)象或結(jié)論
ACuZnCuSO4ZnSO4一段時間后，a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等
BCuZn稀硫酸ZnSO4溶液中陽離子經(jīng)過鹽橋向b極移動
CCCFeCl3KI、淀粉
混合液		b極附近溶液變藍
DFeCNaClFeCl3外電路電子轉(zhuǎn)移方向：b→a
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類組合正確的是（　�。�
ABCD
強電解質(zhì)HClFeCl3H3PO4HClO4
弱電解質(zhì)HFCH3COOHBaSO4Ba（OH）2
非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OH
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學史上的重要里程碑之一．下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（　　）
A、元素周期表有7個周期
B、元素周期表有18個族
C、第ⅠA族的元素全部是金屬元素
D、短周期是指第1、2、3、4周期

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表示正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
B、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、中子數(shù)為20的氯原子：
 
20
17
Cl
D、羥基的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關(guān)信息如下表：
 元素 相關(guān)信息
 X X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
 Z Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2nPn+2
 Q 在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
 R 3P能級上有1個電子
 W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36
（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）
（2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，則X3Y4晶體的熔點比金剛石要
 
（填“高”、“低”）
（3）如圖是W的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該氧化物的化學式為
 
（W用元素符號表示），W2+的核外電子排布式為
 

（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構(gòu)成A、B、C、D等多種粒子，其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒，B為4原子核的+1價陽離子，則B+電子式為
 
，C為4個原子核構(gòu)成的分子，C分子中中心原子的雜化類型為，
 
與C互為等電子體的分子是
 
（寫結(jié)構(gòu)式），D分子中兩元素的原子個數(shù)之比為1：1，則D為
 
（填“極性”或“非極性”）分子
（5）肼[N2H4（I）]可用作火箭燃料，與N2O4（I）反應時生成一種氣態(tài)單質(zhì)和一種氣態(tài)化合物，當形成1molπ鍵時放出173.1KJ熱量，請寫出該反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）補充完成下表：（請把序號①一④的答案對應填入答題卡上）
    元素甲乙丙
    元素符號①②O
    原子結(jié)構(gòu)
示意圖		   ③
    周期三三二
    族IAⅦA④
（2）甲元素最高價氧化物對應的水化物呈
 
性（填“酸、堿”），乙元素對應的最高價氧化物的水化物化學式為
 
．
（3）將乙單質(zhì)通入到KI溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為：
 
，向反應后的溶液中加入CCl4、震蕩，溶液分層，CCl4層呈
 
色．

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