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現(xiàn)有1－20號元素A、B、C、D所對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表：

1．元素A的原子最外層共有________種不同運動狀態(tài)的電子，有________種能量不同的電子．B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是________．

2．元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式(用元素符號表示)________．

3．元素A與元素D相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是

A．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同

B．A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

C．一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)

D．HD的酸性比HA酸性強

4．C的氫化物固態(tài)時屬于________晶體，該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

答案：
解析：

　　1．6　2　CaCl2

　　2．

　　3．Cl　C

　　4．分子　2NH3＋H2SO4→(NH4)2SO4


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有五種1～20號元素組成的A～I物質(zhì)（試劑X、H除外），轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
相關(guān)信息：
（a）反應(yīng)④的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，且H的相對分子質(zhì)量為143.5；
（b）在常溫下，A、I都是氣態(tài)單質(zhì)，且A的水溶液具有漂白性，I的一種同素異形體具有比I更強的氧化性；
（c）除反應(yīng)③外，其他反應(yīng)都在水中進行，1mol B含28mol電子；
（d）C是由第3周期的兩種元素組成的MZ3型化合物．
請回答下列問題：
（1）試劑X的名稱為
硝酸銀
硝酸銀
．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
2KClO3
 CuO 
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
 CuO 
.
△
2KCl+3O2↑
．寫出反應(yīng)①的離子方程式：
3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
．
（3）用離子方程式解釋C溶液呈酸性的原因：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
（4）向G的水溶液中通入過量二氧化碳，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有五種1～20號元素組成A～I純凈物（試劑X除外），轉(zhuǎn)化關(guān)系如下
相關(guān)信息有；①反應(yīng)④產(chǎn)生白色沉淀，且M（H）：143.5g/mol；
②常溫下，A、I都是氣態(tài)單質(zhì)，且A和I的一種同素異形體都能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色且都能用于飲用水消毒．
③1molB含28mole-，反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)．
④C是由第三周期的兩種元素組成原子個數(shù)比為1：3型化合物．
（1）B的電子式為
．試劑X的名稱為
硝酸銀溶液
硝酸銀溶液
．反應(yīng)②離子方程式：
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
2KClO3
 CuO 
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
 CuO 
.
△
2KCl+3O2↑
；上述所有物質(zhì)形成的晶體類型有
分子晶體、離子晶體
分子晶體、離子晶體
 （選填：分子晶體、離子晶體、原子晶體）
（3）C溶液中陰離子濃度與陽離子濃度之比
大于
大于
3（填：大于、小于或等于）；簡述實驗室用C晶體配制3mol/L的C溶液的操作方法是
取一定量氯化鋁晶體溶于一定量較濃的鹽酸中，加蒸餾水稀釋至3mol/L的氯化鋁溶液
取一定量氯化鋁晶體溶于一定量較濃的鹽酸中，加蒸餾水稀釋至3mol/L的氯化鋁溶液
．
（4）寫出G與C溶液混合的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有1--20號元素A、B、C、D所對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表：
元素 物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)
A M層上有2對成對電子
B B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑
C 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
D 元素最高正價是+7價
（1）元素A的原子最外層共有
6
6
種不同運動狀態(tài)的電子，有
2
2
種能量不同的電子．B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是
CaCl2
CaCl2
．
（2）元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）

（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
C
C

A．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
D．HD的酸性比HA酸性強
（4）C的氫化物固態(tài)時屬于
分子
分子
晶體，該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家們在探索生命奧秘的過程中，認識到生命細胞的組成與元素周期律有著密切的關(guān)系，約占人體總質(zhì)量99.97%的11種常量元素全部位于周期表1～20號元素之間，其余0.03%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成�，F(xiàn)有a～g 7 種短周期元素，是除氧、硫、鉀、鈣外的其他常量元素。它們在周期表中的位置如下，并據(jù)此回答下列問題。

(1)元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是下列中的______________，元素的原子間反應(yīng)容易形成共價鍵的是下列中的______________。

A.c和f                B.b和g                C.d和g              D.b和e

(2)下列由a～g形成的各分子所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是______________。

A.ea3                  B.ag                    C.fg3                D.dg4

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