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在汽車尾氣處理裝置中常發(fā)生如下反應(yīng)：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B、該反應(yīng)中氧化劑是CO，還原劑是NO2C、該反應(yīng)生成14gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mole-D、該反應(yīng)能減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染
分析：4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子解答．
解答：解：A．反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．C元素的化合價(jià)升高，CO為還原劑，N元素的化合價(jià)降低，氧化劑為NO2，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)生成14gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移
14g
28g/mol
×2×（4-0）=4mole-，故C錯(cuò)誤；
D．CO、二氧化氮污染環(huán)境，而二氧化碳、氮?dú)鉃闊o(wú)毒氣體，則該反應(yīng)能減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子和環(huán)境保護(hù)的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?奉賢區(qū)二模）研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．利用反應(yīng)6NO2（g）+8NH3（g）
催化劑
加熱
7N2（g）+12H2O（g）也可處理NO2．則化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
C7(N2)C12(H2O)
C6(NO2)C8(NH3)
C7(N2)C12(H2O)
C6(NO2)C8(NH3)
；當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
6.72
6.72
L．
（2）汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對(duì)環(huán)境有影響．已知平衡常數(shù)K的值大小，是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志．在25℃時(shí)，下列反應(yīng)及平衡常數(shù)如下
2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1      K1=1×1030
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）+Q2        K2=2.5×1091
為了完成汽車尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是
C
C

A．改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放
B．汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會(huì)自動(dòng)的轉(zhuǎn)化為氮肥，對(duì)植物生長(zhǎng)有益，可不必除去
C．改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放
D．根據(jù)K1和K2的數(shù)據(jù)，尾氣中NO和CO可自行轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
（3）一定條件下將CO和H2O發(fā)生反應(yīng)，可減少CO對(duì)環(huán)境的影響．若在700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2）：
反應(yīng)時(shí)間/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
0.2
t1
0.2
t1
mol?L-1?min-1，保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）
等于
等于
0.80mol（填：大于、小于、等于）．
（4）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)．某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每隔1h，通過(guò)pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH，測(cè)得的結(jié)果如下表：
測(cè)定時(shí)間/h 0 1 2 3 4
雨水樣品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
請(qǐng)寫出上述PH變化的原因（用化學(xué)方程式表示）
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（有的生成物未列出，反應(yīng)條件均省略），其中：A在常溫下是一種氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙顯藍(lán)色，D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會(huì)鈍化；F的溶液中只含一種溶質(zhì)．
A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素．則：
（1）X在周期表中的位置是
第二周期，ⅥA族
第二周期，ⅥA族
，R、X、T的原子半徑從小到大的順序?yàn)椋?!--BA-->
Na＞N＞O
Na＞N＞O
（用元素符號(hào)表示）；T與X形成的化合物T2X2含有的化學(xué)鍵類型是：
離子鍵、非極性共價(jià)鍵
離子鍵、非極性共價(jià)鍵
．
（2）A和G等物質(zhì)的量反應(yīng)生成的產(chǎn)物的水溶液顯
酸性
酸性
性，其原因用離子方程式表示為
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
；
（3）A和X2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；金屬甲與D溶液反應(yīng)生成F的離子方程式為：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（4）為保護(hù)環(huán)境，通過(guò)安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和一氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分，當(dāng)有22.4L的E（標(biāo)準(zhǔn)狀況）轉(zhuǎn)化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
2.408×1024
2.408×1024
NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

汽車尾氣中的CO和氮氧化物對(duì)環(huán)境的危害較大，必須在排放前進(jìn)行有效處理，下列是在汽車尾氣處理裝置中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)： 2CO( g) +2NO( g)N2 (g) +2CO2 ( g) 。
(1)如圖為反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線，則該反應(yīng)的△H ___（填“>”、“=”或“<”）0。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為____，若升高溫度，平衡常數(shù)K值將___（填 “增大”、“減小”或“不變”）。
(3)在實(shí)驗(yàn)室模擬尾氣處理的實(shí)驗(yàn)中，下列措施可以提高尾氣轉(zhuǎn)化率的是___ 。
A．增大CO2濃度
B．降溫
C．改用更高效的催化劑
D．在恒溫恒容條件下，充入He氣體
(4)若尾氣中的另一種有害氣體NO2也可發(fā)生類似轉(zhuǎn)化反應(yīng)，寫出它的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式___ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在汽車尾氣處理裝置中加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，能發(fā)生如下反應(yīng)：4CO＋2NO2 4CO2＋N2。

下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B．該反應(yīng)中氧化劑是CO、還原劑是NO2

C．該反應(yīng)生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mole－

D．該反應(yīng)能將減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染

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