Question

寫出常溫時，下列反應(yīng)的熱化學方程式：

(1)3 mol　NO₂(g)與1 mol　H₂O(l)反應(yīng)生成HNO₃(aq)和NO(g)，放熱138 kJ．_________．

(2)用CO還原1 mol　Fe₂O₃，放熱24.8 kJ．_________．

(3)1 mol　HgO(S)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7 kJ．_________．

(4)0.2 mol　NaOH與稀H₂SO₄完全反應(yīng)放熱11.46 kJ，寫出表示酸與堿反應(yīng)中和熱的熱化學方程式：_________．

(5)0.1 g　H₂完全燃燒放出熱量12.1 kJ，寫出表示H₂燃燒熱的熱化學方程式：

_________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)　ΔH＝－138 KJ/mol 　　(2)Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)�。�3CO2(g)　ΔH＝－24.8 KJ/mol 　　(3)HgO(s)＝Hg(l)＋1/2O2(g)　ΔH＝＋90.7 KJ/mol 　　(4)NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 KJ/mol 　　(5)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－24.2 KJ/mol