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1．類比歸納是學習化學的重要方法，對如下類比的說法正確的是（　�。�
A．NO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．MgO、Al2O3都是高熔點離子化合物，都能用作耐熱材料
C．CO2與SiO2化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似
D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的堿性氧化物，都是黑色粉末

分析 A．NO2不是酸性氧化物，與高錳酸鉀不反應；
B．熔點高的物質(zhì)，可作耐火材料；
C．CO2由分子構(gòu)成，由SiO2原子構(gòu)成；
D．Fe2O3為紅棕色．

解答 解：A．NO2不是酸性氧化物，與高錳酸鉀不反應，而SO2是酸性氧化物，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；
B．熔點高的物質(zhì)，可作耐火材料，則MgO、Al2O3都是高熔點離子化合物，都能用作耐熱材料，故B正確；
C．CO2由分子構(gòu)成，由SiO2原子構(gòu)成，二者物理性質(zhì)不同，故C錯誤；
D．Fe2O3為紅棕色，CuO為黑色，CuO、Fe2O3都是不溶于水的堿性氧化物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M，經(jīng)測定Fe3+、SO42-、Al3+和M的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M可能是下列中的（　�。�
A．Na+B．OH-C．Cl-D．S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．有機玻璃受熱軟化，易于加工成型，是一種硅酸鹽材料
B．煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
C．純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了電化學腐蝕
D．硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強治療缺鐵性貧血的效果

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某校課外小組同學制備Fe（OH）3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)．
（1）該小組同學采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整．取一個燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加5～6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，至出現(xiàn)紅褐色后，停止加熱；
（2）將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如上左圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側(cè)面照射，觀察（填寫“有”或“無”）無 丁達爾現(xiàn)象：再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀；
（3）將半透膜內(nèi)的液體倒入U型管中，如圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是（填“陰”或“陽”）陰極附近顏色逐漸變深，其原因是Fe（OH）3膠體粒子帶正電

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．經(jīng)測定H2O2為二元極弱酸，其酸性比碳酸弱且有漂白性．它在堿性溶液中極不穩(wěn)定，易分解生成H2O和O2．若向Na2O2中通入干燥的CO2的氣體，Na2O2與CO2并不反應，它與潮濕的CO2反應放出氣體后的液體仍可使品紅試液顏色有所減退．
（1）寫出H2O2在其水溶液中的電離方程式：H2O2?H++HO2-．
（2）用化學方程式表示Na2O2和潮濕的CO2氣體反應的過程：①Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2②2H2O2$\frac{\underline{\;OH-\;}}{\;}$2H2O+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下HNO2溶液的pH小于7  
②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應
④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反應，生成HNO2
⑥pH=1的 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為2.8
⑦常溫下NaNO2溶液的pH大于7．
A．①④⑤⑥B．④⑤⑥⑦C．①②③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-B．Na+、OH-、SO42-、HCO3-
C．K+、Mg2+、SO42-、OH-D．H+、K+、CO32-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．經(jīng)測定后，結(jié)論是不存在FeO．
I．某學生想自己設計實驗方案，以證明樣品中確實沒有FeO．除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述實驗操作的步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論：取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說明樣品中無FeO．
Ⅱ．測定混合物中Fe2O3的含量
實驗室可用多種方法測定上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)，某同學稱取a g樣品用下圖所示裝置測定Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．

請回答下列問題：
（1）裝置B中盛放樣品的儀器名稱是錐形瓶，A中的試劑是氫氧化鈉溶液．
（2）裝置B中反應的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”B中反應物以實現(xiàn)充分反應外，還有一個重要作用是將反應產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（4）若后續(xù)實驗測得C中沉淀的質(zhì)量為b g，則Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{197a-84b}{197a}$×100%．測C中沉淀的操作是過濾、洗滌、干燥、稱量．
（5）有同學認為將裝置C與D交換，測出裝置D在吸收反應產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，同樣可以測得Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．請你對此方案作出評價：不能，因為生成的二氧化碳氣體中含有水蒸氣，通過裝置D會被吸收，裝置D增重為二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．離子半徑：K+＞Cl-＞Na+＞F-B．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3
C．熔點：石英＞食鹽＞鉀＞干冰D．還原性：NaCl＞NaBr＞NaI＞Na2S

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