Question

NH₃經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO₃，如圖1所示．
（1）Ⅰ中，NH₃ 和O₂在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是

 

．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O₂═2NO₂（g）．在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P₁、P₂）下溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較P₁、P₂的大小關(guān)系：

 

．
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是

 

．
③△H

 

0
（3）Ⅰ中生成NO 在汽車尾氣中可以產(chǎn)生．①已知?dú)飧字猩�成NO的反應(yīng)為：
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0；汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是

 

．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O₂（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)

 

．
（4）Ⅲ中，將NO₂（g）轉(zhuǎn)化為N₂O₄（l），再制備濃硝酸．
①已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H；當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)為

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN₂O₄充入一恒容密閉容器中，下列圖3示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

．

（5）Ⅳ中，電解NO制備 NH₄NO₃，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是

 

，陰極的電極反應(yīng)

 

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Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,電解原理,氨的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：（1）氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下生成NO與水；
（2）①已知2NO（g）+O₂（g）?2N0₂（g）是正方向體積減小的反應(yīng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析；
②根據(jù)圖象2判斷該反應(yīng)正方向是放熱還是吸熱，再判斷K隨溫度的變化；
③根據(jù)圖象2判斷該反應(yīng)正方向是放熱還是吸熱；
（3）①依據(jù)化學(xué)平衡時(shí)氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，依據(jù)影響化學(xué)平衡的因素分析；
②根據(jù)G=△H-T?△S判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行；
（4）①升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
②根據(jù)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等進(jìn)行判斷；
（5）根據(jù)電解NO制備NH₄NO₃的反應(yīng)方程式分析判斷；
電解NO制備NH₄NO₃，陽(yáng)極反應(yīng)為NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，陰極反應(yīng)為：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O．

解答： 解：（1）氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下生成NO與水，反應(yīng)方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（2）①已知2NO（g）+O₂（g）?2N0₂（g）是正方向體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正移，則NO的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，由圖可知P₂時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率大，則P₂時(shí)壓強(qiáng)大，即P₁＜P₂，故答案為：P₁＜P₂；
②由圖象2可知，隨著溫度的升高，NO的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆移，則該反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡常數(shù)K變小，故答案為：變��；
③由圖象2可知，隨著溫度的升高，NO的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆移，則該反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)，△H＜0，故答案為：＜；
（3）①氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移，NO產(chǎn)量增加，故答案為：升高溫度，平衡正移NO產(chǎn)量增加；
②2CO（g）=2C（s）+O₂（g），該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)．根據(jù)G=△H-T?△S，△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0，G＞0，不能實(shí)現(xiàn)，
故答案為：△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0，G＞0，該反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生；
（4）①升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
②a、反應(yīng)方程式兩邊氣體的質(zhì)量不相等，密度不變，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故a正確；
b、反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)熱不會(huì)變化，不是變量，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；
c、根據(jù)反應(yīng)速率大小，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故c錯(cuò)誤；
d、四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故d正確；
故答案為：ad；
（5）電解NO制備NH₄NO₃，陽(yáng)極反應(yīng)為NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，陰極反應(yīng)為：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽(yáng)極產(chǎn)生的NO₃^-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH₄⁺的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H₂O

電解  .

3NH₄NO₃+2HNO₃，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補(bǔ)充NH₃，
故答案為：NH₃；NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題以氨氣為載體考查了氧化還原反應(yīng)、電解原理、化學(xué)平衡等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，采用“定一議二”的方法分析（2）題，正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式是解（5）題關(guān)鍵，難度中等．