Question

X、Y、Z、W、R 5種短周期元素，其原子序數依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等．下列說法正確的是（　�。�

• A、元素Y、Z、W的離子具有相同電子層結構，其半徑依次增大
• B、元素X能與元素Y形成化合物XY₂
• C、元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY＞X_mR
• D、元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X是周期表中原子半徑最小的元素，應為H元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，應為O元素；根據Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等，則Z、W原子的核外電子數之和為8+16=24，又Z、W、處于同一周期，應為第三周期，分別為Na和Al元素．
A、根據核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數的增加而減小進行判斷；
B、根據推斷得知X和Y分別為H和O元素，可知形成的常見化合物有H₂O和H₂O₂；
C、根據非金屬強弱判斷氫化物的穩(wěn)定性；
D、根據金屬性和非金屬性判斷堿和酸的強弱．

解答： 解：X是周期表中原子半徑最小的元素，應為H元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，應為O元素；根據Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等，則Z、W原子的核外電子數之和為8+16=24，又Z、W、處于同一周期，應為第三周期，分別為Na和Al元素．
A、從題目所給的條件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素．Y、Z、W具有相同電子層結構的離子（O^2-、Na⁺、Al³⁺），根據核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數的增加而減小，其半徑依次減小，故A錯誤；
B、X和Y元素能形成2種化合物，X₂Y（H₂O）和X₂Y₂（H₂O₂），故B錯誤；
C、元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因為Y（O元素）和R（S元素）的非金屬性強弱：Y＞R，所以對應的氫化物的穩(wěn)定性：X_mY＞X_mR，故C正確；
D、W元素最高價氧化物的水化物是Al（OH）₃，是弱堿，而R元素最高價氧化物的水化物是H₂SO₄，是強酸，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查元素周期律的運用，做題時注意以下問題：①同周期、同主族內元素性質（核外電子排布、原子半徑、金屬性、非金屬性、酸堿性、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性等）變化規(guī)律．②元素之間化合所形成化合物的化學式的書寫．