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工業(yè)合成氨反應(yīng)中，每生成0.1摩爾氨放熱4.62 KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________．

答案：
解析：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，ΔH＝－92.4 KJ·mol－1(2分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3，在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）若降低溫度，會(huì)使上述平衡向生成氨的方向移動(dòng)，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2KJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
．
（2）若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個(gè)容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n （NH3）=0.8mol，則反應(yīng)速率V（N2）=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1，H2的轉(zhuǎn)化率=
50%
50%
，平衡常數(shù)=
1.23（mol/L）-2
1.23（mol/L）-2
．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡
向右
向右
（填向左﹑向右或不移動(dòng)）移動(dòng)．
（3）若在恒溫恒壓條件下，將1molN2與3molH2的混合氣體通入一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡后，生成a molNH3，這時(shí)N2的物質(zhì)的量為
2-a
2
2-a
2
mol，（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時(shí)只通入N2與H2，達(dá)平衡時(shí)生成3amolNH3，則開始時(shí)應(yīng)通入N23mol，H2=
9
9
mol（平衡時(shí)NH3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前者相同）；若開始時(shí)通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3，達(dá)平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x=
2
2
mol，y=
6-3a
2
6-3a
2
mol（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?懷柔區(qū)模擬）合成氨工業(yè)生產(chǎn)條件：催化劑：鐵觸媒，溫度：400～500℃，壓強(qiáng)：30～50MPa．每生成0.1molNH3放熱4.61kJ．
請回答：
（1）工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮催化劑的活性，原因之二是
提高反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
提高反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

（2）鐵觸媒是以FeO和Fe2O3為主要成分的氧化物．某鐵觸媒中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，則n（Fe）：n（O）=
4：5
4：5
．實(shí)驗(yàn)測定，當(dāng)n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：2時(shí)催化活性最高．Fe2O3中加適量碳粉可制備這種催化活性最高的鐵觸媒：2Fe2O3+C=4FeO+CO2↑，理論上，240g Fe2O3中需要加入碳粉
3
3
g可以制備這種催化劑．
（3）某同學(xué)為探究某鐵觸媒的成分，用適量稀硝酸溶解少量樣品，取少許所得溶液滴加KSCN出現(xiàn)紅色，由此確定該鐵觸媒中鐵為+3價(jià)，你認(rèn)為該結(jié)論
不合理
不合理
（填合理或不合理），理由：
由于硝酸會(huì)氧化其中可能存在的二價(jià)鐵，結(jié)果只能判斷樣品溶解于硝酸后中存在三價(jià)鐵而不能確定原樣品中鐵元素的價(jià)態(tài)
由于硝酸會(huì)氧化其中可能存在的二價(jià)鐵，結(jié)果只能判斷樣品溶解于硝酸后中存在三價(jià)鐵而不能確定原樣品中鐵元素的價(jià)態(tài)

（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為原料，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池，同時(shí)達(dá)到固氮作用．該電池的正極反應(yīng)式為
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年寧夏高三第一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）

工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3 ，在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)。

（1）若降低溫度，會(huì)使上述平衡向生成氨的方向移動(dòng)，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2KJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                    。

（2）若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個(gè)容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n(N2)=1.2mol, n(H2)=1.2mol, n (NH3)=0.8mol,則反應(yīng)速率V（N2）=            mol·L-1·min-1，H2的轉(zhuǎn)化率=            ，平衡常數(shù)=             。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡             （填向左﹑向右或不移動(dòng)）移動(dòng)。

（3）若在恒溫恒壓條件下，將1 molN2與3 molH2的混合氣體通入一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡后，生成a molNH3,這時(shí)N2的物質(zhì)的量為             mol,（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時(shí)只通入N2與H2 ，達(dá)平衡時(shí)生成3amolNH3，則開始時(shí)應(yīng)通入N2  3mol,H2 =         mol(平衡時(shí)NH3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前者相同)；若開始時(shí)通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3，達(dá)平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol,則x=         mol,y=         mol（用含a的代數(shù)式表示）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）工業(yè)合成氨反應(yīng)中，每生成0.1摩爾氨放熱4.62KJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                    。

（2）若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個(gè)容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n(N2)=1.2mol, n(H2)=1.2mol, n(NH3)=0.8mol,則反應(yīng)速率V（N2）=            mol·L-1·min-1，H2的轉(zhuǎn)化率=            ，。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡                     （填向左﹑向右或不移動(dòng)）移動(dòng),平衡常數(shù)              （填增大、減小或不變）。

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