Question

4．將100mL溶液中含硫酸0.01mol、硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體標準狀況下體積約為（　�。�

• A． 0.448L
• B． 0.336L
• C． 0.224L
• D． 無法計算

Answer 1

分析 銅與稀硝酸反應的實質是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，只要Cu與硫酸足量，NO₃^-可以被完全還原，n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，計算溶液中H⁺、NO₃^-的物質的量，根據(jù)離子方程式進行過量計算，根據(jù)不足量的物質計算n（NO），再根據(jù)V=nV_m計算NO體積．

解答 解：n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，
n（H⁺）=2×0.01mol+0.04mol=0.06mol，n（NO₃^-）=0.04mol，
     3 Cu+2 NO₃^-+8 H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
0.03mol  0.02mol 0.08mol
則H⁺不足，Cu、NO₃^-過量，由方程式可知n（NO）=$\frac{1}{4}$×0.06mol=0.015mol，
所得NO體積在標準狀況下為0.015mol×22.4L/mol=0.336L，
故選B．

點評 本題考查化學方程式有關計算，題目難度中等，注意酸性條件下硝酸根有強氧化性，利用離子方程式進行過量計算，避免利用化學方程式的繁瑣計算．