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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

大多數(shù)天然元素存在幾種穩(wěn)定的同位素。許多同位素有重要的用途，例如

是作為確定原子量標準的原子；

、

是制造氫彈的材料；

是制造原子彈的材料和核反應堆的原料。同位素示蹤法廣泛應用于科學研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)療技術方面，例如用

標記化合物確證了酯化反應的歷程，

用于甲狀腺吸碘機能的實驗等。下列說法中正確的是

A．

、

互為同位素

B．分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的唯一微粒

C．同種元素的各種同位素原子的質(zhì)量不同，但化學性質(zhì)幾乎相同

D．題干中涉及了五種具體的核素

試題分析：同位素是同一種元素不同的原子，A項中出現(xiàn)的是分子，不是同位素；B項分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒，但不是唯一的，離子也可以保持物質(zhì)的化學性質(zhì)；C項正確；D項題干中涉及了

、

六種核素。
點評：屬于簡單題

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列有關敘述正確的是（）
A．原子半徑A<B<C
B．A元素氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物
C．B與C的單質(zhì)都可與燒堿溶液反應
D．B單質(zhì)在一定條件下能與A的氧化物劇烈反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表

編號	元素特征信息
A	其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)。
B	陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一。
C	其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物。
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E	與C同周期，原子半徑在該周期最小

  （1）E元素的名稱是          。
（2）A、B、C形成的化合物的電子式為                   ，該化合物中含有的化學鍵是                     。
（3）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）                 。
（4）①E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應的化學方程式為

                                ；
②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應的離子方程式為
                                                               ；
③B、C元素形成的兩種化合物與A₂B反應的兩個化學方程式：
                              、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1996年２月，德國某研究所在高能加速器中，將⁷⁰Ｚn　撞入一個²⁰⁸Ｐb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內(nèi)中子數(shù)為（　　）

A．278

B．277

C．166

D．165

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中X所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷錯誤的是

A．四種元素最高價氧化物對應的水化物均能與NaOH溶液反應

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<W

C．原子半徑：Y>Z

D．含X的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）、A、B、C、D、E為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示。

⑴若

A是能使?jié)駶櫟募t色試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分，E是一種無色無味的有毒氣體。①寫出E的化學式；
②寫出反應Ⅰ的化學方程式。
⑵若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10

電子粒子
①寫出A的電子式
②寫出反應Ⅱ的化學方程式
⑶若A是地殼中含量最多的金屬，B在火焰上灼燒時火焰呈黃色，B與C中均含有A元素，且B與C在溶液中混合時能生成白色沉淀
①寫出B的化學式        ②寫出反應Ⅲ的離子方程式
⑷若A是黑色粉末，常溫

下B是黃綠色氣體，C溶液呈堿性，有漂白性。
寫出反應Ⅲ的離子方程式；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出這四種元素名稱：A_________, B           , C         , D          。
（2）C元素在周期表中的位置：
（3）這四種元素中的非金屬氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是                       。（用化學式表示）
（4）A與B形成的三原子分子的電子式是          ，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是               。
（5）D元素最高價氧化物對應水化物的化學式是               ，與常見的兩性氫氧化物反應的化學方程式為___________________________________            _____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。