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在物質(zhì)混合、反應等過程中，會存在“1+1≠2”的現(xiàn)象．通常情況下，下列各種混合或反應過程中，“1+1”不等于“2”的是（　�。�
A．1g酒精和1g水混合后的總質(zhì)量
B．1mL酒精與1mL水混合均勻后所得溶液的總體積
C．1g氫氧化鈉溶液和1g醋酸溶液中和后溶液的總質(zhì)量
D．溫度一定時，1g飽和硝酸鉀溶液中加入1g硝酸鉀后，所得溶液的質(zhì)量
A、酒精和水不反應，質(zhì)量能相加，質(zhì)量守恒，“1+1”等于“2”，故A錯誤；
B、1mL酒精和1mL水混合后酒精溶解在水中形成溶液，溶液總體積小于2mL，因為分子之間有間隔，故B正確；
C、1g氫氧化鈉溶液和1g醋酸溶液混合后二者發(fā)生化學反應，既沒沉淀產(chǎn)生也沒氣體產(chǎn)生，所有物質(zhì)都在溶液中，因此溶液的質(zhì)量等于2g，故C錯誤；
D、飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀后不能再溶解，因此所得溶液質(zhì)量仍然為1g，故D正確；
故選BD．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?奉賢區(qū)二模）硫元素價態(tài)眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復雜化合物，在科學技術(shù)和生成中有重要的應用．根據(jù)題意完成下列計算：
（1）由硫與限量氯氣在50～60°C反應16～20小時，可恰好完全反應，得到兩種硫的氯化物A和B．A物質(zhì)中的含硫量為0.131，B物質(zhì)中的含氯量為0.816，A的相對分子質(zhì)量比B大71．計算確定這兩種氯化物的分子式分別為
SCl6、SCl4
SCl6、SCl4
．若上述反應得到的A、B的物質(zhì)的量比為3：2，則參加反應的S和氯氣的物質(zhì)的量之比為
5：13
5：13
．
（2）硫的鹵化物或鹵氧化物都有強水解性，可以作脫水劑．SF4吸收V mL液態(tài)水（4℃），完全反應，得到3.2g SO2氣體（假設(shè)SO2完全逸出）和10%的酸溶液，計算吸收的液態(tài)水的體積V為
37.8
37.8
mL．
（3）S4N4是亮橙色固體，不溶于水和有機溶劑，是一種重要的金屬有機化學反應物．一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶劑（CS2）氨解制得：6S2Cl2+16NH3→S4N4+S8+12NH4Cl；24SCl2+64NH3→4S4N4+S8+48NH4Cl．S2Cl2、SCl2的混合液體52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨氣（標準狀況）完全氨解，產(chǎn)生14.080g硫單質(zhì)．剩余氨氣用40g水完全吸收形成氨水（密度為0.923g/mL）．
計算：①該混合液體中S2Cl2、SCl2的物質(zhì)的量之比為
5：2
5：2
．
      ②所得氨水的物質(zhì)的量濃度為
9.2 mol/L
9.2 mol/L
（保留1位小數(shù)）．
（4）S4N4與Ag在一定條件下反應，失去N2而縮合成（SN）x，（SN）x合成于1910年，過了五十年，才發(fā)現(xiàn)它在0.26K的低溫下，可轉(zhuǎn)變?yōu)槌瑢w（superconductor）．（SN）x的結(jié)構(gòu)式如圖：

已知1.20×105 mol S4N4與Ag發(fā)生縮合，失去了1.20×105 mol N2，生成二百聚物[（SN）200]和三百聚物．測得縮合產(chǎn)物中二百聚物的質(zhì)量分數(shù)為0.50．
計算：①縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量．
  ②若Ag的實際使用量為8.64kg，求Ag的循環(huán)使用次數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)．乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常用冰醋酸、無水乙醇和濃硫酸混合，在加熱條件下反應制得：
請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
加熱
　CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
加熱
　CH3COOC2H5+H2O
．
（2）此反應中濃硫酸的作用是
催化劑和吸水劑
催化劑和吸水劑
，飽和碳酸鈉的作用是
溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度
溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度
．
（3）若采用同位素示蹤法研究該化學反應，反應物無水乙醇中含有18O，冰醋酸中均為16O，反應后的混合物中，含有18O的物質(zhì)有
C2H5OH、CH3COOC2H5
C2H5OH、CH3COOC2H5

（4）若用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，錐形瓶中的現(xiàn)象為
出現(xiàn)分層，上層為無色油狀液體
出現(xiàn)分層，上層為無色油狀液體
，不過往往產(chǎn)率偏低，其原因可能為
溫度過高發(fā)生了副反應；冷凝效果不好，部分原料被蒸出
溫度過高發(fā)生了副反應；冷凝效果不好，部分原料被蒸出
（任填2種）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氣候變暖冰川融化將會對人類產(chǎn)生極大的災害．如南極冰蓋全部融化，南太平洋上的美麗島國圖瓦盧很可能成為首個“沉沒”的國家，喜馬拉雅山冰川融化尼泊爾會有“滅頂”之災，近海城市遭受城市淹沒、海嘯等災害．所以合理利用資源，加強環(huán)境保護．降低碳的排放，實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流．
（1）下列措施對有效減少二氧化碳排放和降低大氣中二氧化碳不適合的是
A
A

A．使用天然氣等燃料　　　B．植樹造林，保護森林，保護植被
C．大力發(fā)展風能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽能的綜合開發(fā)        D．立即減少煤和石油化石燃料的使用
E．建筑物中盡量利用自然通風采光，推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時夏季溫度不宜設(shè)置過低，冬天不宜過高
F．全民倡導出行時多步行和騎自行車；建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運輸工具空駛率
（2）目前用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于保護
臭氧層
臭氧層
．
（3）科學家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．如將CO2和H2以1：4比例混合通入反應器，在適當條件下反應可獲得一種重要能源．請完成以下化學方程式：CO2+4H2=
CH4
CH4
+2H2O
（4）收集提純煉鐵、煉鋼等工廠所排放的氣體，可得高純度的CO，在適當?shù)臈l件下，用CO和H2反應可獲得人工合成汽油，也可減少碳的排放，節(jié)約能源．假設(shè)此人工合成汽油是碳原子數(shù)為5～8的烷烴，要達到合成汽油的要求，通入反應裝置里的CO和H2的物質(zhì)的量之比范圍是
5/11
5/11
≤n（CO）/n（H2）≤
8/17
8/17
（保留最簡分數(shù)比形式）
（5）探究CO2來生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
0.225mol/（L?min）；
0.225mol/（L?min）；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）請用學過的知識分析其中的化學原理并寫出化學方程式，屬于離子反應的請寫出離子方程式。（1）將氯氣通入熟石灰即可制的漂白粉【漂白粉的有效成分是次氯酸鈣Ca(ClO)2,商品漂白粉往往含有Ca(OH)2等雜質(zhì)】                                 。（2）漂白粉之所以具有漂白作用是由于Ca(ClO)2在水溶液中發(fā)生水解反應生成具有強氧化性的物質(zhì)                                                                  。（3）Ca(OH)2雜質(zhì)的存在使溶液的堿性增強，因此漂白作用進行緩慢。要在短時間受到漂白效果，必須除去Ca(OH)2，所以工業(yè)上使用漂白粉是常加入少量弱酸如醋酸等，或加入少量的稀鹽酸                                                             、

                                   。（4）家庭使用漂白粉不必加酸，因為水中的CO2也起到了弱酸的作用                                                        。（5）不要將漂白粉與潔廁劑等強酸性物質(zhì)混合使用，因為在強酸性條件下二者可以發(fā)生氧化還原反應生成一種有毒氣體：                                   

 

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年聊城三中高二第二學期第四次階段性測試化學試題 題型：填空題

（6分）請用學過的知識分析其中的化學原理并寫出化學方程式，屬于離子反應的請寫出離子方程式。（1）將氯氣通入熟石灰即可制的漂白粉【漂白粉的有效成分是次氯酸鈣Ca(ClO)2,商品漂白粉往往含有Ca(OH)2等雜質(zhì)】                                  。（2）漂白粉之所以具有漂白作用是由于Ca(ClO)2在水溶液中發(fā)生水解反應生成具有強氧化性的物質(zhì)                                                                   。（3）Ca(OH)2雜質(zhì)的存在使溶液的堿性增強，因此漂白作用進行緩慢。要在短時間受到漂白效果，必須除去Ca(OH)2，所以工業(yè)上使用漂白粉是常加入少量弱酸如醋酸等，或加入少量的稀鹽酸                                                              、

                                    。（4）家庭使用漂白粉不必加酸，因為水中的CO2也起到了弱酸的作用                                                         。（5）不要將漂白粉與潔廁劑等強酸性物質(zhì)混合使用，因為在強酸性條件下二者可以發(fā)生氧化還原反應生成一種有毒氣體：                                   

 

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