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利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

 


A．圖1所示裝置可制取氨氣

B．圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化

D．圖4所示裝置可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(     )

A．干冰升華要吸收大量的熱，這就是化學(xué)反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)

B．凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C．人們用氫氧焰焊接或切割金屬，主要是利用了氫氣和氧氣化合時(shí)所放出的能量

D．明礬有凈水作用，所以用明礬處理硬水，可以使硬水軟化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列變化可通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（    ）
　A．Na2O2→Na　　　　 　　　　 B．Al2O3→Al(OH)3
　C．SiO2→H2SiO3　　　　 　 　　D．Fe(OH)2 →Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)“油”的說(shuō)法正確的是

A．油脂包括礦物油、植物油與動(dòng)物油 

B．油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)

C．植物油能使碘酒褪色      

D．油脂屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯，反應(yīng)溫度要控制在115℃~125℃之間，其他有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

乙酸

1−丁醇

乙酸丁酯

98%濃硫酸

沸點(diǎn)

117.9℃

117.2℃

126.3℃

338.0℃

溶解性

溶于水和有機(jī)溶劑

溶于水和有機(jī)溶劑

微溶于水，溶于有機(jī)溶劑

與水混溶

關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的敘述錯(cuò)誤的是

A．不能邊反應(yīng)邊蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸點(diǎn)高

B．不用水浴加熱是因?yàn)椋阂宜岫□サ姆悬c(diǎn)高于100℃

C．從反應(yīng)后混合物分離出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗滌后分液

D．由粗品制精品需要進(jìn)行的一步操作：加吸水劑蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．氨水的濃度大于鹽酸的濃度  

B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋

C．氨水中水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍     

D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

  

已知：

①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、

FeCl2等雜質(zhì)。

②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線

如右圖。

40．加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為       。

41．加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗(yàn)SO42－已沉淀完全？                           。

42．加入NaClO3飽和溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

MgCl2＋2NaClO3Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，

請(qǐng)利用該反應(yīng)，結(jié)合右圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)，②         ；③         ；④       ；⑤過(guò)濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。

   步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱。

   步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

43．上述產(chǎn)品測(cè)定中需要檢查是否漏液的儀器有            。

步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果偏      。（填“大”或“小”）。

44．產(chǎn)品中Mg(ClO3) 2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，構(gòu)建低碳社會(huì)�？茖W(xué)家們提出利用以工業(yè)廢氣中的CO2為原料，以CuO與ZnO混合物為催化劑，其反應(yīng)為：CO2 + 3H2 CH3OH + H2O。

（1）某溫度下，在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO2和4mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如(Ⅰ)圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=          ；氫氣的轉(zhuǎn)化率為          。

（2）常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如（Ⅱ）圖所示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：     ，該反應(yīng)的△S­    0（填“>”或“<”或“=”)；反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有       （填序號(hào)）。

A．縮小反應(yīng)器體積    B．升高溫度     C．恒容條件下通入CO2   D．使用合適的催化劑

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO等副產(chǎn)物出現(xiàn)，且CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇和CO的含量還受氣體混合物在反應(yīng)鍋爐內(nèi)的流動(dòng)速率、催化劑CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)影響。通過(guò)實(shí)驗(yàn)分別得到如下圖。

①由圖（Ⅲ）得，生產(chǎn)甲醇的氣體最佳流動(dòng)速率為        L·h-1；

②已知當(dāng)催化劑中沒(méi)有CuO，只有單組份ZnO時(shí)，反應(yīng)速率最大。說(shuō)明為什么不選擇單組份ZnO的原因                     ，根據(jù)圖（Ⅳ）判斷，催化劑CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最

好為         %。

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