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C、Si都是ⅣA族的非金屬元素，其晶體結(jié)構(gòu)相似．已知金剛石晶體中，每個(gè)C原子通過(guò)共價(jià)鍵與另外4個(gè)C原子相結(jié)合，并形成正四面體空間結(jié)構(gòu)．據(jù)此可推測(cè)，硅晶體中，1個(gè)Si原子通過(guò)________鍵與另外________個(gè)Si原子相結(jié)合，它們形成的空間構(gòu)型是________．

答案：共價(jià),4,正四面體型
解析：

根據(jù)其晶體結(jié)構(gòu)相似，類比可知答案．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位．
（1）寫(xiě)出Si的基態(tài)原子核外電子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
．從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?!--BA-->
O＞C＞Si
O＞C＞Si
．
（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為
sp3
sp3
，微粒間存在的作用力是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為
Mg
Mg
（填元素符號(hào)），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是
Ca2+的離子半徑大于Mg2+，MgO的晶格能大
Ca2+的離子半徑大于Mg2+，MgO的晶格能大
．
（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同．CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π健．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π健
Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵
Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵
．
（5）有A、B、C三種物質(zhì)，每個(gè)分子中都各有14個(gè)電子，其中A的分子屬于非極性分子，且只有非極性鍵；B的分子也屬于非極性分子，但既有非極性鍵，又有極性鍵；C的分子屬于極性分子．則可推出：A的電子式是
，B的結(jié)構(gòu)式是
H-C≡C-H
H-C≡C-H
．
（6）已知Si-Si鍵能為176kJ/mol，Si-O鍵能為460kJ/mol，O=O鍵能為497.3kJ/mol．則可計(jì)算出1mol硅與足量氧氣反應(yīng)時(shí)將放出
=-990.7
=-990.7
kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高一化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：022

C、Si都是ⅣA族的非金屬元素，其晶體結(jié)構(gòu)相似．已知金剛石晶體中，每個(gè)C原子通過(guò)共價(jià)鍵與另外4個(gè)C原子相結(jié)合，并形成正四面體空間結(jié)構(gòu)．據(jù)此可推測(cè)，硅晶體中，1個(gè)Si原子通過(guò)________鍵與另外________個(gè)Si原子相結(jié)合，它們形成的空間結(jié)構(gòu)是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知C、Si、Ge(鍺)都是ⅣA族元素，它們分別與1 mol O2反應(yīng)，放出的熱量依次增多，則產(chǎn)物CO2、SiO2、GeO2的穩(wěn)定性依次為_(kāi)_______。

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