Question

實(shí)驗(yàn)室常常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣或用排飽和NaHCO₃溶液的方法收集CO₂，為什么？試解釋其原因。

Answer 1

見分析
【試題分析】
解析：有一定水溶性的氣體都不能用排水法收集，因?yàn)檫@些氣體溶于水時(shí)，一部分能與水發(fā)生反應(yīng)而增大溶解度。但若能采用適當(dāng)?shù)姆椒ㄒ种七@種反應(yīng)的發(fā)生，則能減少氣體在水中的溶解。以氯氣溶于水為例，氯氣溶于水存在如下平衡：Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO，在飽和食鹽水中Cl^-的濃度大，由勒夏特列原理可知，大量Cl^-的存在會抑制上述平衡向右移動，減小氯氣在水中的溶解，導(dǎo)致氯氣難溶于飽和食鹽水。同樣，也可解釋為什么可用排飽和NaHCO₃溶液法收集CO₂。類似地，還有用排飽和NaHS溶液的方法收集H₂S、用排飽和NaHSO₃溶液的方法收集SO₂等，也都可以用勒夏特列原理來分析。